ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等與CaC2和H2O反應(yīng)相似。下列說(shuō)法不正確的是

A．C22－的電子式是 []2－

B．Mg2C3和Li2C2與水反應(yīng)生成的烴可能具有相同的官能團(tuán)

C．1mol ZnC2與水反應(yīng)生成的烴的體積約為22.4L

D．Al4C3與水反應(yīng)生成的烴分子中只有極性鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N4和N2的關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。

A．同種單質(zhì) B．同位素 C．同分異構(gòu)體 D．同素異形體

（2）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。

（3）已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN N放出942kJ。寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式： 。

（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為，白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式 。

（5）已知液氨中存在著平衡2NH3NH4++NH2－。科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑,使液氨中的NH4+生成N4分子和另一種單質(zhì)氣體，請(qǐng)寫(xiě)出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇丹陽(yáng)中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別，該試劑可以是

A．高錳酸鉀酸性溶液 B．溴水

C．溴化鉀溶液 D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。工業(yè)上以天然氣為原料合成氨。其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段

（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/mol

①在一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖1所示。反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為 、 ；10 min時(shí)，改變的外界條件可能是 。

②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲(CH4) α乙(CH4)；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝1。某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填序號(hào)）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無(wú)法判斷

（3）合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=－92.4kJ•mol ?1

①依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

②根據(jù)勒夏特列原理，簡(jiǎn)述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法 。

（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)________；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨基酸分子之間通過(guò)氨基與羧基間的取代反應(yīng)可生成多肽與水，現(xiàn)有兩種氨基酸間的反應(yīng)為：

，則a:b等于

A．4：3 B．2：3 C．3：2 D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

（1）已知：

化學(xué)鍵

H－H

C－O

C=O

H－O

C－H

鍵能/kJ·mol－1

436

326

803

464

414

計(jì)算上述反應(yīng)的△H= kJ.mol-1。

（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 （填選項(xiàng)字母）。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

F．容器中壓強(qiáng)保持不變

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制“圖1”：

相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率

T1

T2

T3

T4

T5

反應(yīng)Ⅰ

65%

77%

80%

80%

66.67%

反應(yīng)Ⅱ

56%

67%

76%

80%

66.67%

反應(yīng)Ⅲ

48%

62%

72%

80%

66.67%

（T5時(shí)，圖1中C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是 （填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。

②T3的b點(diǎn)v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

③T4的a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比T5 的c點(diǎn)高的原因是 。

④在溫度為T(mén)5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

⑤在溫度為T(mén)5時(shí)，CH3OH的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如“圖2”所示。

當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將生成的甲醇和水同時(shí)除去，并維持該溫度，在 t2時(shí)達(dá)新平衡。

請(qǐng)?jiān)凇皥D2”中畫(huà)出t1時(shí)刻后CH3OH的濃度變化總趨勢(shì)曲線。

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