Question

A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均≤20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B在周期表中的位置為：______；
（2）A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式______，D₂C含有的化學(xué)鍵類型為______，
用電子式表示D₂C的形成過程______．
（3）C與D的原子中，半徑更大的是：______（用相應(yīng)的元素符號(hào)填空）；
（4）A與D形成的化合物投入滴有酚酞的水中時(shí)，能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)后溶液顯紅色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

Answer 1

【答案】分析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，應(yīng)為H元素，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B為第二周期第ⅤA族，為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，應(yīng)為S元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D₂C，則D為K元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答：解：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，應(yīng)為H元素，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B為第二周期第ⅤA族，為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，應(yīng)為S元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D₂C，則D為K元素，
（1）B為N元素，原子序數(shù)為7，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)位5，則位于第二周期第ⅤA族，
故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物為NH₃，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，結(jié)構(gòu)式為，D₂C為K₂S，為離子化合物，含有離子鍵，用電子式表示K₂S的形成過程為，
故答案為：；離子鍵；；
（3）K原子核外有4個(gè)電子層，S原子核外有3個(gè)電子層電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案為：K；
（4）A與D形成的化合物為KH，具有強(qiáng)還原性，與水反應(yīng)生成KOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH+H₂O=H₂↑+KOH，
故答案為：KH+H₂O=H₂↑+KOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，注意正確推斷元素所在周期表中的位置，把握周期律的遞變規(guī)律為解答該題的關(guān)鍵．