Question

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
（1）該電池的負(fù)極反應(yīng)式是

Ag+Cl^--e^-=AgCl

；
（2）在電池中，Na⁺不斷移動到“水”電池的

正

極（填“正”或“負(fù)”）；
（3）外電路每通過4mol電子時，生成Na₂Mn₅O₁₀的物質(zhì)的量是

2mol

．

Answer 1

分析：（1）負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；
（3）根據(jù)Na₂Mn₅O₁₀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答：解：（1）根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl^--e^-=AgCl，故答案為：Ag+Cl^--e^-=AgCl；
（2）在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以鈉離子向正極移動，故答案為：正；
（3）根據(jù)方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時，生成Na₂Mn₅O₁₀的物質(zhì)的量是2mol，故答案為：2mol．

點評：本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動以及電化學(xué)的簡單計算，做題時要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運用兩極上的反應(yīng)特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．