Question

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是   

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl^——e^—＝AgCl

B．AgCl是還原產(chǎn)物

C．Na^＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2 mol電子

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路。A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl^--e^-=AgCl，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；

考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理