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15．提純下列物質（括號內物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）
選項被提純的物質除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）CCl4萃取、分液
B苯（苯酚）濃溴水過濾
C乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．均為有機物，互溶不分層；
B．溴易溶于苯；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
D．溴與NaOH反應后，與溴苯分層．

解答 解：A．均為有機物，互溶不分層，不能分液分離，故A錯誤；
B．溴易溶于苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液，故B錯誤；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣，故C錯誤；
D．溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，關于該反應的敘述錯誤的是（　�。�
A．屬于置換反應B．A1作還原劑
C．Fe2O3被還原D．該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是部分金屬和非金屬材料發(fā)現(xiàn)和使用的時間簡軸．請回答：

（1）我國最早使用的合金是青銅；
（2）Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中，金屬性最強的是Na（填元素符號）；Al的原子結構示意圖是；
（3）我國西漢時期就開始冶煉銅，古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載，是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅，請寫出上述反應的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）19世紀初，鈉和鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術的應用．
冶煉鋁的原料Al2O3屬于兩性氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；冶煉鋁的反應為：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，反應中生成1molAl轉移電子3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．納米磁性流體材料應用于減震、醫(yī)療器械等高科技領域．圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中流程2（填“流程1”、“流程2”）所有反應不涉及氧化還原反應．
（2）步驟①反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）步驟②中，若要保持50℃的溫度，操作方法是將反應裝安放在水浴中加熱．
（4）步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4↓+6NaCl+4H2O
（5）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質的量之比為2：1
（6）用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量．若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液100mL，K2Cr2O7被還原成Cr3+，則磁流體中含F(xiàn)e2+的物質的量為0.006mol．若K2Cr2O7標準溶液裝在酸式滴定管中，滴定前平視、滴定后仰視刻度線，則測定結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種，且各種離子的物質的量濃度相等．均為0.1mol•L-1．
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
欲探究廢水的組成，進行如下實驗：
I．用鉑絲蘸取少量溶液液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄淸．且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中聽得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）僅由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+ （寫離子符號）．
（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通人水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應Al2O3+C+N2═2AlON+CO合成，下列有關說法合理的是（　�。�
A．上述反應中氮氣作還原劑
B．氮氧化鋁中氮元素的化合價是-3
C．氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力
D．根據氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學將鐵片A和碳棒B用導線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．導線中有電子流動，電流方向為A流向B
B．溶液中的O2在電極B得電子，電極B附近堿性增強
C．電極A上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D．溶液中的Na+向電極B附近移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料．
（1）電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時生成一氧化碳氣體．
①每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應的熱化學方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2與H2O反應的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③煉鋼時可用電石將鋼水中FeO轉變?yōu)殍F，同時有一氧化碳等物質生成，該反應的化學方程式為3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反應：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②已知下列鍵能數(shù)據：
共價鍵C-HH-HC≡C
鍵能/kJ•mol-1413.4436812
則△H4=+360.4kJ•mol-1（填數(shù)值）．
（3）在壓強為1×105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），N點時乙炔的反應速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M點對應溫度的平衡常數(shù)Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，并注明單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．結合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ中正級均被保護
B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正級反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成

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