Question

6．如圖是部分金屬和非金屬材料發(fā)現和使用的時間簡軸．請回答：

（1）我國最早使用的合金是青銅；
（2）Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中，金屬性最強的是Na（填元素符號）；Al的原子結構示意圖是；
（3）我國西漢時期就開始冶煉銅，古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載，是現代“濕法煉銅”的先驅，請寫出上述反應的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）19世紀初，鈉和鋁的發(fā)現得益于電解技術的應用．
冶煉鋁的原料Al₂O₃屬于兩性氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；冶煉鋁的反應為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，反應中生成1molAl轉移電子3mol．

Answer 1

分析 （1）我國在商代就會制造青銅器；
（2）根據金屬活動順序表判斷；Al的原子核外含有13個電子，分三層排布，最外層電子數為3；
（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
（4）Al₂O₃與強酸、強堿均能反應；反應中Al的化合價從+3價降低為0價，據此分析．

解答 解：（1）人類在商代就會制造青銅器，所以我國最早使用的合金是青銅；
故答案為：青銅；
（2）由金屬活動順序表可知，Cu、Fe、Na、Al四種元素中Na的金屬性最強；Al的原子核外含有13個電子，分三層排布，最外層電子數為3，其原子結構示意圖是；
故答案為：Na；；
（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）Al₂O₃與強酸、強堿均能反應，屬于兩性氧化物；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，反應中Al的化合價從+3價降低為0價，則生成1molAl轉移電子3mol；
故答案為：兩性；3．

點評 本題考查金屬元素及其化合物的性質，題目難度不大，注意把握金屬冶煉的原理和冶煉方法的選擇，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應．