Question

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為     。
（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為    。
（3）A中碳原子的軌道雜化類型為     。
（4）1mol氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為     。
（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：     （寫化學(xué)式）。
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是     。

Answer 1

（1）3d¹⁰4s¹
（2）N>O>C
（3）sp²、sp³
（4）8mol
（5）N₂O（或SCN^—、N₃^—等）
（6）Cu₂O

試題分析：（1）注意書寫的是外圍電子，不是原子的電子排布式；（2）原子最外層電子為全滿、半滿為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，失去電子較難，氮原子最外層電子為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能高于相鄰的原子，故為N>O>C；（3）該結(jié)構(gòu)中含有兩種碳原子，一種是全形成單鍵為sp³，一種是含有碳氧雙鍵為sp²；（4）氨基乙酸鈉結(jié)構(gòu)中含有N-H 2個，C-H 2個，碳氧單鍵和雙鍵個一個，N-C、C-C各一個共8個σ鍵；（5）等電子體為價電子數(shù)和原子個數(shù)相同，故采用上下互換，左右調(diào)等方法書寫為N₂O、SCN^—、N₃^—等；（6）根據(jù)均攤法計算白球數(shù)為8×1/8＋1=2 黑球為4個，取最簡個數(shù)比得化學(xué)式為Cu₂O。