原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。
回答下列問題：
(1)元素a為       ；c為       ；
(2)由這些元素形成的雙原子分子為       ；
(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是       ，非直線形的是       ；(寫2種)
(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是       ，離子晶體的是       ，金屬晶體的是       ，分子晶體的是       ；(每空填一種)
(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
(1)碳 鈉
(2)CO O2 Cl2
(3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O等任寫兩種
(4)金剛石 NaCl Na CO(O2、Cl2)
(5)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2
a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，短周期元素中有碳()、硫()，若為硫則后面四種元素，不能滿足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成A2B型氧化物為V形分子的為氧和硫，b為氧，d為硫；c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子，c為鈉，e為氯。
(2)由這些元素形成的雙原子分子有CO、O2、Cl2。
(3)這些元素形成的三原子分子中，直線形的有CO2、CS2，非直線形的有：SO2、O3、SCl2、Cl2O等。
(4)這些元素的單質(zhì)屬于原子晶體的是金剛石，O2，Cl2等為分子晶體，鈉為金屬晶體，AB型化合物有NaCl，CO，NaCl為離子晶體，CO為分子晶體。
(5)a(碳)和b(氧)形成的CO2可與C(鈉)和b(氧)形成的Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅、鐵等是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
（1） NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是              。
（2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液與20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是       。
（3） 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式
           
血紅素中N原子的雜化方式為           ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。
（4） N2與CO互為等電子體。下表是兩者的鍵能
數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_____。
（5） Zn2+基態(tài)時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點較高的是______，理由是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________(填元素符號)。
②SO42-的空間構(gòu)型為________。
(2)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有_________。
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為____________。

用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為__________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝63.5]。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：
（1）D元素－1價離子的電子排布式為                       ；G元素原子的價電子排布式為                           。
（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J鍵的化學(xué)鍵類型為       ，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為       ，NJ3分子中N原子的雜化方式為       雜化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點比AD高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為              。
（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為     色，焰色反應(yīng)的原理是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為                    。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為                         (填元素符號)。
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有                        
（2）銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為            。
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為           。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為           。

（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為           g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有   種；
A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數(shù)目為        

（2）B的氫化物(H2B)分子的空間構(gòu)型為           ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是         。
（3）B與C可形成BC42-
①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是   。
②人們將價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為       (寫出一種即可)。
（4）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為   mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)已知(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，1 mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為________。
(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________�；衔顳O2Cl2的熔點是－96.5 ℃，沸點是117 ℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于________晶體。
(4)已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途。請回答：
（1）在元素周期表中，銅元素位于____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為        。
（2）Cu2O的熔點比Cu2S高，原因為                       。
（3）Fe(CO)5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____；兩者相比較沸點高的為      （填分子式）。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為        。
（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位鍵。AlCl3·NH3中，提供空軌道的原于是____；在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為           。
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為____。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為     。
（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為    。
（3）A中碳原子的軌道雜化類型為     。
（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為     。
（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：     （寫化學(xué)式）。
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是     。

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