【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是

A. NaCl B. H2 C. H2O D. NaOH

【答案】D

【解析】A．只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，故A不選；B．只含H-H共價(jià)鍵，故B不選；C．只含H-O共價(jià)鍵，故C不選；D．含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵混合O-H共價(jià)鍵，故D選；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_____________。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________�；衔�D的分子式為_____________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

（1）D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______．

（2）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．

（3）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，則EO3-的立體構(gòu)型為______．

（4）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的名稱為______．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為______，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來(lái)源，NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。

i.在汽車排氣管加裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低污染物的濃度，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量變化如圖所示，

（1）①則反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，CO2的平均反應(yīng)速率為________________．

②28min～36min內(nèi)NO、CO、N2的物質(zhì)的量發(fā)生了變化(NO、CO圖像未畫出)，引起該變化的條件可能是______．

a．加入催化劑 b．通入0.2mol N2

c．縮小容器體積 d．增加CO2的物質(zhì)的量

③當(dāng)36min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質(zhì)的量濃度均加倍，平衡將__________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）

（2）若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時(shí)3個(gè)容器的容積和溫度均相同，下列說(shuō)法正確的是______．

a.3個(gè)容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)?aA＞aB＞aC．

b.當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

c．A、B兩個(gè)容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間：tA＞tB

d．當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

ii. 某溫度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，

起始濃度

甲

乙

丙

c（NO2）/molL﹣1

0.10

0.20

0.20

c（SO2）/molL﹣1

0.10

0.10

0.20

（3）①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中NO2的轉(zhuǎn)化率α（NO2）=_______________．

②達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_____________．

（4）利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。

電極b的電極反應(yīng)式為__________________；常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL NH3時(shí)， 發(fā)現(xiàn)兩極產(chǎn)生相同體積的氣體，則此時(shí)溶液的PH=____（假設(shè)電解過(guò)程溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是(　　)

A. 5:3 B. 3:5

C. 2:5 D. 3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠用廢銅鐵合金制取生產(chǎn)油漆的顏料鐵紅（Fe2O3），并回收銅的流程如下:

完成下列問(wèn)題:

（1）上述三個(gè)過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是____________（填符號(hào)①②③）。

（2）固體1的名稱______；紅褐色固體的化學(xué)式______ 。

（3）寫出整個(gè)②過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______ ；______ ；______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。

(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

(4)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻蠪e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為______，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為________________；乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻?/span>______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用石油的裂解氣與煤的氣化產(chǎn)品合成有機(jī)物H，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1. 25 g L-1，B是天然氣的主要成分，H是有香味的油狀液體。

請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物A的官能團(tuán)名稱為________。

（2）③的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出②的化學(xué)方程式: ________。

（4）下列說(shuō)法不正確的是________。

A.有機(jī)物C是工業(yè)酒精中含有的成分且有毒

B.有機(jī)物H可用來(lái)制肥皂

C.鑒別有機(jī)物C、H和CH3COOH可用新制Cu(OH)2懸濁液

D.有機(jī)物H中混有CH3COOH與有機(jī)物C，可用飽和Na2CO3溶液提純H

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同步練習(xí)冊(cè)答案