Question

【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

（1）D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______．

（2）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．

（3）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，則EO3-的立體構(gòu)型為______．

（4）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的名稱(chēng)為______．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為______，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為______．

Answer 1

【答案】 4s24p3 NH3＞AsH3＞PH3 三角錐形 鐵 4：6：3 34:37:26

【解析】試題分析：元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，則X為第ⅤA族元素，前四周期的A、B、C、D均與元素X緊密相鄰，即位于X的四周，則A、B、C、D位于元素周期表的第二、三、四周期，X為磷元素，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，B、X、D同主族，則B為氮元素，D為砷元素，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，C為硫元素，A為硅元素；E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，E是Cl元素；F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以F為鐵元素，據(jù)此答題。

解析：（1）砷元素D是砷元素，原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p3；

（2）B、X、D氫化物分別為NH3、PH3、AsH3，因?yàn)榘狈肿又�間有氫鍵的存在，所以氨的沸點(diǎn)較大，則AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，所以沸點(diǎn)也高于PH3，所以它們的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3＞AsH3＞PH3．

（3）EO3-為ClO3-，它們的中心原子氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為 ，所以氯原子都是sp3雜化，則EO3-的立體構(gòu)型為三角錐形．

（4）F元素的名稱(chēng)為鐵；δ晶胞中，以頂點(diǎn)Fe原子研究，與之最近的Fe原子處于晶胞的體心，補(bǔ)全晶胞可知配位數(shù)為8，γ晶胞中，以頂點(diǎn)Fe原子研究，與之最近的Fe原子處于面心上，補(bǔ)全晶胞可知，有3層，每層有4個(gè)，故Fe原子的配位數(shù)為4×3=12．α晶胞中，以頂點(diǎn)Fe原子研究，與之最近的Fe原子處于所在棱的頂點(diǎn)上，補(bǔ)全晶胞可知配位數(shù)為6，所以δ、γ、α三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4：6：3；設(shè)鐵原子的直徑為a，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，δ晶胞的邊長(zhǎng)為 ；

、γ晶胞的邊長(zhǎng)為、α晶胞的邊長(zhǎng)為a，

1個(gè)δ晶胞含有鐵原子數(shù) 、γ晶胞含有鐵原子數(shù) 、α晶胞含有鐵原子數(shù) ，三種晶胞的密度之比為 ：： =34:37:26。