X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性。下列說法正確的是

A．X、Y、Z簡單離子的半徑依次增大

B．將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物

C．Y的最高價氧化物為堿性氧化物

D．將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會置換出Y單質(zhì)

 

B

【解析】

試題分析：最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，說明肯定有一種為兩性氫氧化物，則肯定含有Al，由原子半徑關(guān)系可知X肯定為Na，則Y應(yīng)為Al，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性，則Z應(yīng)為Cl，M為AlCl3，則A．X（Na）和Y（Al）對應(yīng)離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則Na+半徑大于Al3+，故A錯誤；B．M為AlCl3，溶液加熱時易水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒可生成氧化鋁，故B正確；C．氧化鋁是兩性氧化物，故C錯誤；D．Na性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)，將鈉投入到氯化鋁溶液中，得到氫氧化鋁或偏鋁酸鈉，不能置換出鋁，故D錯誤，故選B。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的性質(zhì)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【方法一】測 SO2質(zhì)量法

采用如圖所示裝置，通過實(shí)驗測定生成SO2的質(zhì)量。

（1）C中盛放的試劑是 ，E裝置的作用是 。

（2）若實(shí)驗前稱取m1g樣品，再測得SO2的質(zhì)量為m2g，則可得Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m2是通過測定 (填裝置符號)裝置在實(shí)驗前后的質(zhì)量差得到的。該方法的缺點(diǎn)是（只答一點(diǎn)）

。

【方法二】測沉淀質(zhì)量法

第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中 第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱

第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌 第四步：干燥沉淀，稱重為m4g

（3）簡述洗滌沉淀的方法： 。

（4）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高三10月階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：

3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

(11分)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：

（1）裝置的連接順序為a→____→_____→_____→_____→_____→____→f。

（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是______________。

（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是______________。

（4）反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗：

①試劑X的化學(xué)式為_________；

②有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認(rèn)為_______(填“合理’，或“不合理，)；固體產(chǎn)物的成分可能為________(填相應(yīng)的字母)；

a.Fe和FeCl3 b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2

③用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因______________。

（5）該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中無SCN-

假設(shè)2：溶液中無Fe3+

假設(shè)3：____________。

②設(shè)計方案：請對所提出的假設(shè)1進(jìn)行驗證，簡要寫出實(shí)驗方案。___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．實(shí)驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實(shí)驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中無明顯現(xiàn)象

C．實(shí)驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實(shí)驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是

A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

B．元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子

D．從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

（2）經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________ 。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測化學(xué)試試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO、NO、CO、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實(shí)驗：

回答下列問題：（注明:白色沉淀A4.88g改為4.30g）

（1）檢驗氣體X通常使用的試劑是______________________；

（2）沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是_________；

（3）試樣中肯定不存在的離子是___________，不能確定是否存在的離子是______；

（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是________________________。

（5）將實(shí)驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol·L的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（B卷）（解析版） 題型：實(shí)驗題

(18分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產(chǎn)CuCl的流程：

按要求回答下列問題：

（1）廢液①的主要含有的金屬陽離子是_____(填化學(xué)符號，下同)；廢渣①的主要含有的物質(zhì)是________；Y為_______。

（2）檢驗Z過量的方法是______________________________。

（3）寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式___________________________。

（4）為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________(填序號)進(jìn)行洗滌。

a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液

（5）生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是____________________________。

（6）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式___________________________________________。

（7）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；

②待樣品溶解后，加水50ml和2滴指示劑；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；

④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。

已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2；Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。則CuCl的純度為____________。

 

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