3．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．向硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬�，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻，然后再加入適量銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解
C．將二氧化硫氣體通入到高錳酸鉀酸性溶液中，溶液紫紅色褪去，說明二氧化硫有漂白性
D．向碳酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再加入氯化鋇溶液，溶液紅色褪去，說明碳酸鈉溶液中存在水解平衡

分析 A．Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）；
B．銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；
C．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀被還原而褪色；
D．Na2CO3溶液存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應(yīng)，水解平衡逆向移動．

解答 解：A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃度CO32-轉(zhuǎn)化為BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故A錯誤； 
B．淀粉在酸性條件下水解，而銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液呈堿性，故B錯誤；
C．將二氧化硫氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯誤；
D．Na2CO3溶液存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應(yīng)，水解平衡逆向移動，則紅色逐漸褪去，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、物質(zhì)的檢驗、還原性以及鹽類的水解等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16 g O2中含有的氧分子數(shù)為NA
B．1 mol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D．1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從香莢蘭豆中提取的有機(jī)物A用來合成人工香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于物質(zhì)A的說法正確的是（　　）
A．A的分子式是C8H10O3B．A分子中含有酯基
C．A只能發(fā)生取代反應(yīng)D．A能與Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．配制5% NaCl溶液時，將已準(zhǔn)確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
B．配制1mol•L-1 Na0H溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D．配制1mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．NaCl在生產(chǎn)中有重要作用．
（1）某小組用NaCl進(jìn)行以下實驗：
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl溶液與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/td>
Ⅲ．將Ⅱ中經(jīng)過濾洗得到的黑色沉淀分成兩份，在一份沉淀中加蒸餾水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同時浸泡較長時間．加蒸餾水的沉淀仍為黑色，加入NaCl溶液的沉淀變?yōu)槿榘咨?/td>
①Ⅰ中白色沉淀的化學(xué)式是AgCl．
②Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更�。�
③經(jīng)檢測步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．請寫出黑色沉淀變?yōu)槿榘咨幕瘜W(xué)方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，從化學(xué)平衡移動的角度解釋在沉淀變色過程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S時釋放出Ag+，NaCl中的Cl-與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，c（Ag+）減小，③中平衡向正反應(yīng)方向移動，最終出現(xiàn)乳白色沉淀．
（2）電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl進(jìn)行電解，產(chǎn)生的Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO 將NH4+氧化為N2，使水體脫氮．請寫出酸性條件下HClO 與NH4+反應(yīng)的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)：污水呈弱酸性比強(qiáng)酸性更有利于使NH4+氧化為N2而脫氮，原因是酸性較強(qiáng)時，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某化學(xué)興趣小組用如圖所示的藥品和裝置探究SO2氣體的還原性：則下列說法不合理的是（　�。�
A．為了驗證Fe3+被SO2還原得到Fe2+，可向甲中加入KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
B．甲中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明SO2可以被Fe3+氧化
C．能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是乙中藍(lán)色溶液褪色
D．裝置丙的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
（2）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅；
（3）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（4）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式分別是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（6）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔后，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積b（填字母序號）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是（　�。�
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四組儀器裝置的有關(guān)用法正確且能達(dá)到目的是（　　）
A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)
B．乙裝置：用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測氫氧化鈉溶液濃度
C．丙裝置：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液
D．丁裝置：可在瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集NO氣體

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