Question

18．NaCl在生產(chǎn)中有重要作用．
（1）某小組用NaCl進(jìn)行以下實驗：

步  驟	現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl溶液與AgNO3溶液混合	產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀變?yōu)楹谏?/td>
Ⅲ．將Ⅱ中經(jīng)過濾洗得到的黑色沉淀分成兩份，在一份沉淀中加蒸餾水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同時浸泡較長時間．	加蒸餾水的沉淀仍為黑色，加入NaCl溶液的沉淀變?yōu)槿榘咨?/td>

①Ⅰ中白色沉淀的化學(xué)式是AgCl．
②Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-，沉淀能發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因是Ag₂S比AgCl溶解度更�。�
③經(jīng)檢測步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．請寫出黑色沉淀變?yōu)槿榘咨�的化學(xué)方程式2Ag₂S+O₂+4NaCl+2H₂O=4AgCl+2S+4NaOH，從化學(xué)平衡移動的角度解釋在沉淀變色過程中NaCl的作用Ag₂S被O₂氧化生成S時釋放出Ag⁺，NaCl中的Cl^-與Ag⁺結(jié)合成AgCl沉淀，c（Ag⁺）減小，③中平衡向正反應(yīng)方向移動，最終出現(xiàn)乳白色沉淀．
（2）電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl進(jìn)行電解，產(chǎn)生的Cl₂與水反應(yīng)生成HClO，HClO 將NH₄⁺氧化為N₂，使水體脫氮．請寫出酸性條件下HClO 與NH₄⁺反應(yīng)的離子方程式3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O．研究發(fā)現(xiàn)：污水呈弱酸性比強(qiáng)酸性更有利于使NH₄⁺氧化為N₂而脫氮，原因是酸性較強(qiáng)時，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

Answer 1

分析 （1）①NaCl溶液與AgNO₃溶液混合會得到氯化銀沉淀；
②氯化銀的溶解能力小于硫化銀，沉淀可以向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，據(jù)此回答；
③硫化銀和氯化鈉溶液在氧氣的作用下會發(fā)生反應(yīng)得到氯化銀以及硫單質(zhì)沉淀，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答；
（2）酸性條件下HClO與NH₄⁺反應(yīng)生成氮?dú)夂吐入x子，據(jù)此書寫方程式，根據(jù)平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO的移動影響因素來回答．

解答 解：（1）①NaCl溶液與AgNO₃溶液混合會得到氯化銀沉淀，故答案為：AgCl；
②向氯化銀中加Na₂S溶液，由于氯化銀的溶解能力小于硫化銀，所以沉淀可以向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)：2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）；故答案為：2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）；Ag₂S比AgCl溶解度更小；
③硫化銀和氯化鈉溶液在氧氣的作用下會發(fā)生反應(yīng)得到氯化銀以及硫單質(zhì)沉淀，即2Ag₂S+O₂+4NaCl+2H₂O=4AgCl+2S+4NaOH，Ag₂S被O₂氧化生成S時釋放出Ag⁺，NaCl中的Cl^-與Ag⁺結(jié)合成AgCl沉淀，c（Ag⁺）減小，③中平衡向正反應(yīng)方向移動，最終出現(xiàn)乳白色沉淀，故答案為：2Ag₂S+O₂+4NaCl+2H₂O=4AgCl+2S+4NaOH；Ag₂S被O₂氧化生成S時釋放出Ag⁺，NaCl中的Cl^-與Ag⁺結(jié)合成AgCl沉淀，c（Ag⁺）減小，③中平衡向正反應(yīng)方向移動，最終出現(xiàn)乳白色沉淀；
（2）酸性條件下HClO與NH₄⁺反應(yīng)生成氮?dú)夂吐入x子，即3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O，酸性較強(qiáng)時，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成的HClO減少，不利脫氮，所以污水呈弱酸性比強(qiáng)酸性更有利于使NH₄⁺氧化為N₂而脫氮．故答案為：3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O；酸性較強(qiáng)時，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

點評 本題考查學(xué)生沉淀的轉(zhuǎn)化以及化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．