某同學設計完成了以下兩個實驗：

①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。

下列說法不正確的是

A．實驗①生成HIO3時發(fā)生的反應為：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

B．實驗②中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液

C．由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：Cl2 > Br2 > I2

D．由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是

A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32 －＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32 －+H2↑

C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－

D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有a、b、c、d四個金屬電極，有關的化學裝置、部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．a(chǎn)>b>d>c D．d>a>b>c

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三1月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解200mL1.0 mol·L-1的硫酸銅溶液，當兩極上產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量相同時，停止電解，此時要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及物質(zhì)的量是

A．0.2molCu(OH)2 B．0.2molCuO

C．0.2molCuSO4+0.2molH2O D．0.1molCu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

含鉻(Ⅵ)廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。

Ⅰ．制取Cu2O

(1)電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計)。

①陽極材料是_________。

②陰極的電極反應式是_________；電解總反應為：_________。

(2)還原法

①工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為_________。

②控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產(chǎn)生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_________。

Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72－的廢水的研究。

(1)光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發(fā)生電極反應，反應原理如下圖所示。

在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向，寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應_________。

(2)研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：

a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應。

已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始濃度是9.60×10－4 mol/L；對比實驗，反應1.5小時結(jié)果如下圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是_______。

(3)溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如下圖所示。

已知：Cu2O Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。

①由上圖可知，pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。

②已知pH=5時，會產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同時生成CO2。

2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol

2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol

下列說法不正確的是

A．二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體

B．CH3OCH3中只含有極性共價鍵

C．CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應

D．水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應原理不涉及氧化還原反應的是

A．鐵的冶煉

B．電池放電

C．碳酸氫鈉作發(fā)酵粉

D．天然氣燃燒

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鈦被譽為“21世紀金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO。下列關于該反應的說法正確的是

A．TiO2是氧化劑

B．四氯化鈦是還原產(chǎn)物

C．Cl2發(fā)生氧化反應

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的N2O和CO2，下列數(shù)值不一定相同的是（ ）

A．體積 B．電子數(shù) C．原子數(shù) D．分子數(shù)

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