某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層的顏色沒(méi)有變化。
下列說(shuō)法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
B.實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得Br2的CCl4溶液
C.由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:Cl2 > Br2 > I2
D.由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:HBrO3 > Cl2 > HIO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中正確的是
A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32 -+2H+=CO2↑+H2O
B.將少量硅投入氫氧化鈉溶液中:Si+2OH-+ H2O= SiO32 -+H2↑
C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)色:4I-+O2+2H2O=2 I2+4OH-
D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小, b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生,c極無(wú)變化 | d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是
A.a(chǎn)>b>c>d B.b>c>d>a C.a(chǎn)>b>d>c D.d>a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三1月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用惰性電極電解200mL1.0 mol·L-1的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極上產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量相同時(shí),停止電解,此時(shí)要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)及物質(zhì)的量是
A.0.2molCu(OH)2 B.0.2molCuO
C.0.2molCuSO4+0.2molH2O D.0.1molCu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
含鉻(Ⅵ)廢水能誘發(fā)致癌,對(duì)人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水。
Ⅰ.制取Cu2O
(1)電解法:利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O,電解含有NaCl和NaOH的溶液時(shí),反應(yīng)只消耗了銅和水,體系pH及Cl-濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計(jì))。
①陽(yáng)極材料是_________。
②陰極的電極反應(yīng)式是_________;電解總反應(yīng)為:_________。
(2)還原法
①工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
②控制100℃、pH=5的條件時(shí),利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O,同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過(guò)程中需要不斷地加入燒堿,其原因是_________。
Ⅱ.利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究。
(1)光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng),Cr2O72-和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng),反應(yīng)原理如下圖所示。
在圖中用短線和箭頭畫出電子移動(dòng)的方向,寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)_________。
(2)研究中對(duì)Cu2O的作用提出兩種假設(shè):
a.Cu2O作光催化劑;b.Cu2O 與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
已知:Cu2O的添加量是1.74×10-4 mol/L,Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4 mol/L;對(duì)比實(shí)驗(yàn),反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如下圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是_______。
(3)溶液的pH對(duì)Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
已知:Cu2O Cu +CuSO4;酸性越大,Cr2O72-被還原率越大。
①由上圖可知,pH分別為2、3、4時(shí),Cr2O72-的降解率最好的是_________,其原因是_________。
②已知pH=5時(shí),會(huì)產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時(shí),Cr2O72-的降解率低的原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同時(shí)生成CO2。
2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH=-91.8 kJ/mol
2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH=-23.5 kJ/mol
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH=-41.3 kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是
A.二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體
B.CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵
C.CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)
D.水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式: 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH=-248.4kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象中,其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.鐵的冶煉 | B.電池放電 | C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉 | D.天然氣燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”,工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.TiO2是氧化劑
B.四氯化鈦是還原產(chǎn)物
C.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有等物質(zhì)的量的N2O和CO2,下列數(shù)值不一定相同的是( )
A.體積 B.電子數(shù) C.原子數(shù) D.分子數(shù)
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