2．下列有關(guān)概念的說法中不正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，從而使反應(yīng)速率增大
B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子
C．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能
D．溶液中的離子反應(yīng)瞬間發(fā)生，其反應(yīng)的活化能接近為零

分析 增大濃度、壓強，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子濃度增大，但百分數(shù)不變，故A正確；
B．能發(fā)生碰撞且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子為活化分子，故B錯誤；
C．催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，故C正確；
D．為離子反應(yīng)，反應(yīng)容易進行，且反應(yīng)速率大，則反應(yīng)的活化能幾乎為零，故D正確．
故選B．

點評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素以及反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．凡能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛
B．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
C．向經(jīng)唾液充分作用后的蘋果中滴入碘水鑒定淀粉是否水解完全
D．在加熱和有催化劑的條件下，醇都能被空氣中的O2所氧化，生成對應(yīng)的醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是（　　）
A．加熱
B．與等體積等濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
C．與氯化鈣溶液反應(yīng)的現(xiàn)象
D．與澄清石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是 （　　）
A．Cl2→Cl-B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�
A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鍶有“金屬味精”之稱．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如圖：

已知氫氧化鍶在水中的溶解度：
溫度（℃）010203040608090100
溶液度（g/100ml）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2
（1）若隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，寫出焙燒時的化學(xué)反應(yīng)方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaoH溶液調(diào)節(jié)pH為12．
①95℃時水的離子積Kw=1.0×10-12，Ksp[mg （OH）2]=1.2×10-10則溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10mol•L-1
②若PH過大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請解釋原因OH-對氫氧化鍶的溶解起抑制作用，OH-濃度過大，將使氫氧化鍶沉淀析出
（3）‘趁熱過濾”的目的是防止溫度降低使氫氧化鍶析出而造成損失，“濾渣”的主要成分為Ca（OH）2、Mg（OH）2
（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr（OH）2產(chǎn)品的步驟為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：PH3＜SiH4＜NH3＜HF
B．微粒直徑大�。篠2-＞Cl-＞Mg2+＞Na+
C．酸性強弱：HClO＜H2CO3＜H2SO3＜HBrO4
D．熔點高低：石墨＞食鹽＞干冰＞液溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為（$\frac{7}{22.4}$）NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有π鍵數(shù)為NA
D．1 mol乙酸所含的電子總數(shù)為32NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.0 mol/LB．2.4 mol/LC．1.2 mol/LD．1.0mol/L

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