17．已知熱化學方程式：SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（　　）
A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

分析 熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，該反應為可逆反應，不能完全轉化，且物質的量與熱量成正比，以此來解答．

解答 解：由熱化學方程式可知，1molSO2完全反應放出熱量為98.32kJ，物質的量與熱量成正比，則2molSO2完全反應放出熱量為98.32kJ×2=196.64kJ，而容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，不能完全轉化，則最終放出的熱量為＜196.64kJ，
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、可逆反應、物質的量與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意熱量的單位，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知31g白磷（P4）變?yōu)?1g紅磷（P）時釋放能量．請回答下列問題：
（1）上述變化屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（填“＞”或“＜”，下同）31g紅磷具有的能量．
（3）已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5．31g白磷完全燃燒釋放出的能量＞31g紅磷完全燃燒釋放的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．200mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含0.1mol Na2CO3，Na2CO3的質量是10.6克．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2+3H2═2NH3△H=a kJ•mol-1．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為：-93．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．Ca（OH）2，和Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關概念的說法中不正確的是（　�。�
A．增大反應物濃度可以增大單位體積內活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，從而使反應速率增大
B．在化學反應中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子
C．汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應的活化能
D．溶液中的離子反應瞬間發(fā)生，其反應的活化能接近為零

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在200℃時，7.1g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體的質量增加了3.1g，則原混合氣體的總物質的量是（　�。�
A．0.125 molB．0.25 molC．0.5 molD．1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）回答下列問題
-O H的名稱羥基；羧基的電子式；異丙基的結構簡式-CH（CH3）2．
（2）分子式為C5H12O，能與鈉發(fā)生反應生成氣體，符合此條件的同分異構體有8種；
醇在一定條件下可以發(fā)生氧化反應和消去反應，符合C5H12O的醇不能發(fā)生消去反應的是（CH3）3CCH2OH，（寫結構簡式），不能發(fā)生氧化反應的是（CH3）2COHCH2CH3（寫結構簡式）；符合C5H12O，發(fā)生消去反應生成的烯烴有5種．

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