【題目】在不同溫度下，水溶液中pH和pOH的關(guān)系如圖所示，已知pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。下列說法一定正確的是（ ）

A.水的電離程度，B>A>D

B.lmolL-1Na2SO4溶液不可能處于B點(diǎn)

C.向C點(diǎn)水溶液中通入HCl，則C點(diǎn)變?yōu)?/span>E點(diǎn)

D.0.1molL-1NaHA溶液的pH和pOH的關(guān)系如圖中E點(diǎn)所示，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

【答案】D

【解析】

如圖：，由Kw=c(H+)×c(OH-)得，Kw=10-pH×10-pOH，由此可知，曲線2的Kw大于曲線1的Kw，那么曲線2的溫度高于曲線1的溫度。

A點(diǎn)：pH=pOH，則-lgc(H+)=-lgc(OH-)，可得c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；同理，B點(diǎn)：pH=pOH，溶液顯中性；C、D點(diǎn)：pH＞pOH，-lgc(H+)＞-lgc(OH-)，可得c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性；E點(diǎn)：pH＜pOH，溶液顯酸性，據(jù)此解答。

A．B點(diǎn)的pH、pOH均小于A點(diǎn)，則B點(diǎn)的Kw大于A的點(diǎn)Kw，那么B點(diǎn)溫度高于A點(diǎn)的溫度，A、B、D點(diǎn)溶液若不涉及鹽類水解，則水的電離程度：B＞A＞D，若涉及鹽類水解，則無法判斷，A錯(cuò)誤；

B．Na2SO4溶液呈中性，由分析可知，B點(diǎn)顯中性溶液，即lmolL-1Na2SO4溶液可能處于B點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C．C點(diǎn)和E點(diǎn)所處溫度不同，水的離子積Kw不同，所以通入HCl，則C點(diǎn)不能變?yōu)?/span>E點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D．E點(diǎn)溶液顯酸性，則NaHA溶液中，HA-的電離(HA-H++A2-)程度大于水解(HA-+H2OH2A+OH-)程度，那么c(A2-)>c(H2A)，電離和水解均很微弱，c(HA-)最大，故c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，請(qǐng)回答：

（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質(zhì)屬于_______（填序號(hào)，下同）食物，番茄屬于______食物；①酸性 ②堿性

（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)該服用______（填序號(hào)，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的是_____；由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的是_________；

（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有________（填序號(hào)）；①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

（4）食用植物油進(jìn)入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和_________（寫名稱），進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料；

（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補(bǔ)充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為_________g；

（6）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（﹣NH2）和____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A.54g H2O中含有3NA個(gè)氫原子

B.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占的體積約為22.4L

D.1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫中正確的是

A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

B.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.氧化鋁溶于稀硫酸：Al2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3 膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：

I.（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）____________________。

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為______________和________。

Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的調(diào)味品。隨著對(duì)飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種特種類型。

（1）常說“飲食過咸會(huì)傷骨”，下列物質(zhì)中可以作為補(bǔ)鈣藥品主要成分的是__（填標(biāo)號(hào)）。

A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

（2）調(diào)味品中Q的含量降低，替而代之氯化鉀和硫酸鎂，可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（3）調(diào)味品中也可加入硒元素，硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：__________________________。

（4）調(diào)味品中加入碘酸鉀可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀(KIO3)在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍(lán)，1mol KIO3被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol，寫出主要生成物的化學(xué)式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為 -107. 3℃，沸點(diǎn)為12.5 ℃)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

（2）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。

（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。

（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，

a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈

b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈

c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈

其理由是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】200mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，在該溶液中加入1mol/LBaCl2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是(忽略混合后溶液的體積變化) ( )

A.7.5mol/LB.5mol/LC.6mol/LD.2.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于X的說法不正確的是

A.X分子中含有四種官能團(tuán)

B.X能與金屬鈉反應(yīng)，且相同條件下比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>

C.1molX最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.在一定條件下，X能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚、氧化、還原等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯（，）是一種重要的有機(jī)化工原料，可用環(huán)成二烯（，）制備。已知：

反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ （環(huán)戊烷）

反應(yīng)Ⅲ

（1）某溫度下，將環(huán)戊二烯和HI按物質(zhì)的量之比1∶2（總物質(zhì)的量為amol）充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述，不正確的是__________。

A.氣體壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，有利于提高環(huán)戊烯的產(chǎn)率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C5H6和HI的轉(zhuǎn)化率相等

D.通入惰性氣體，有利于提高環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率

（2）以為催化劑，如圖1為25℃時(shí)環(huán)戊二烯氫化過程，環(huán)戊烯與環(huán)戊烷的各組分含量（物質(zhì)的量含量）隨時(shí)間（t）的變化。為研究不同溫度下催化劑活性，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)4h時(shí)的轉(zhuǎn)化率和選擇性數(shù)據(jù)如圖2（其它條件相同）。

①環(huán)成二烯氫化制環(huán)成烯的最佳反應(yīng)溫度為__________，選擇該溫度的原因是__________。

②升高溫度，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其原因是__________。

③在圖1中畫出40℃時(shí)環(huán)戊烯含量隨t變化趨勢(shì)的曲線。__________

（3）實(shí)際生產(chǎn)中，常由雙環(huán)戊二烯通入水蒸氣解聚成環(huán)戊二烯：

某溫度，加入總壓為70kPa的雙環(huán)成二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為110kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作）。

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