【題目】【題目】一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質的量分數(shù)不再改變
C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2,同時增加3molH2
【答案】B
【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g);A.平衡時各物質的分子數(shù)之比取決于物質的起始物質的量和轉化率,故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故A錯誤;B.N2,H2和NH3的質量分數(shù)不再改變,說明達到平衡狀態(tài),故B正確;C.平衡時反應物與生成物的物質的量關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度,不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài),故C錯誤;D.單位時間內(nèi)每增加1 mol N2,同時增加3 mol H2都是向逆反應方向,故不能說明達到平衡狀態(tài),故D錯誤;故答案為B。
點睛:化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一.直接標志:正反應速率=逆反應速率,注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質之間的比例關系,必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志:1.各物質的濃度不變。2.各物質的百分含量不變。3.對于氣體體積前后改變的反應,壓強不變是平衡的標志。4.對于氣體體積前后不改變的反應,壓強不能做標志。5.對于恒溫恒壓條件下的反應,氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。6.對于恒溫恒容下的反應,有非氣體物質的反應,密度不變是平衡標志。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】將少量NH4HCO3粉末加入鹽酸,反應劇烈,溶液溫度降低,下列判斷正確的是( )
A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B. 溶液溫度降低主要是因為NH4HCO3溶解吸熱造成的
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 反應的熱化學方程式為:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應X+Y═M+N為放熱反應,對該反應的說法正確是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因為該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( )
①MgF2、贜a2O2、跱aOH ④NH4Cl、軨O2 ⑥H2O2、逳2
A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2混合反應,轉移的電子數(shù)為6 NA
B. 常溫常壓,11.2 L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5 NA
C. 標準狀況下,4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA
D. 常溫常壓下,23g NO2和N2O4的混合物中含有NA個氧原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有以下物質 ①NaNO3溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末 ④NaOH固體 ⑤金屬銅 ⑥蔗糖。有關它們的說法正確的是
A.能導電的有①②③④⑤ B.屬于電解質有①②③④
C.不能導電的有③④⑥ D.屬于純凈物的只有④⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是
A. b點溶液中離子濃度由大到小的順序為: c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 圖中b、c、d 三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C. b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D. pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
試題A.b點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨,溶液顯酸性,離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)=c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤;B.圖中b點硫酸銨水解,促進水的電離、c點顯中性,生成了部分NH3·H2O,抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量,抑制水的電離,三點溶液中水的電離程度最大的是a點,故B錯誤;C.b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的濃度逐漸增大,電離程度逐漸減小,故C正確;D.pH=7時,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),故D錯誤;故選C。
考點:考查了弱電解質的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.Na2SO3溶液加水稀釋后,pH和KW均減小
B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
C.濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比等于2:1
D.室溫下,PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后,溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
試題A、由于KW只受溫度的影響,故加水稀釋時,溶液的pH變小,但Kw不變,故A錯誤;B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部來自于水,故根據(jù)質子守恒可有:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),故B正確;C、在相同溫度下,將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍,則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?/span>,所以稀釋后濃度為0.1mol/L,因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動,因此0.1mol/L溶液中c(H+)大于原溶液中c(H+)的,因此前者與后者的c(H+)比值小于2:1,故C錯誤;D、NH3H2O是弱電解質,不能完全電離,故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后,氨水過量,故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液,溶液顯堿性,故D錯誤.故選B
考點:鹽類水解的應用;鹽類水解的原理;離子濃度大小的比較
【題型】單選題
【結束】
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【題目】有機物M 的結構簡式如下:下列有關M 敘述不正確的是( )
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下,M能生成高分子化合物
D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列有關晶體的敘述錯誤的是
A. 分子晶體中有可能存在離子鍵 B. 原子晶體中,只存在共價鍵
C. 離子晶體中可能存在共價鍵 D. 離子晶體中,一定存在離子鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某元素的同位素X,它的氯化物XCl2 0.95g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL,恰好完全反應.若這種同位素原子的原子核內(nèi)有12個中子,回答:
(1)Z的值為__________、A的值為__________;
(2)X元素在周期表中的位置為______________
(3)把X的單質放入鹽酸中,寫出反應的離子方程式:___________.
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