Question

X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：

（1）上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)              

（2）X，Y，Z能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫名稱)              

該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時(shí)生成一種生活中常見有機(jī)物，此過程的離子方程式為

                                                                                     

（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．

寫出C的結(jié)構(gòu)式                           ；

①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式              

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A，B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                ． A，B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                  ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有          

 

Answer 1

【答案】

（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ (２) 乙醛  5CH₃CHO+2MnO₄^-+6H⁺==5CH₃COOH+2Mn²⁺+3H₂O  (３) O=C=O      ①AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+3 H₂O+CO₂=2 Al(OH)₃↓+CO₃^2-                

②CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，c(Na+) >c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) >c(OH^-) >c(H⁺)，NaCl，NaHCO₃，CO_{2  。}

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可知這五種元素分別是：Ｘ:H;  Y:C;  Z:O; Q:Na; R:Al;對于電子層數(shù)相同的元素來說，元素的核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；對于電子層不同的元素來說，層數(shù)越多，原子半徑越大。所以這五種元素的原子半徑的大小順序是：Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ．（2）X，Y，Z形成的既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙醛，它和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是：5CH₃CHO+2MnO₄^-+6H⁺==5CH₃COOH+2Mn²⁺+3H₂O。（3）C是CO₂。其結(jié)構(gòu)式是O=C=O①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A是NaAlO₂,B是Al(OH)₃．由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^-或2 AlO₂^-+3 H₂O+CO₂=2 Al(OH)₃↓+CO₃^2-．②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A，B溶液均顯堿性則A是Na₂CO₃，B是NaHCO₃． A溶液顯堿性的原因是CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- A，B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，所以c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-)。水解的溶液都顯堿性，所以c(OH^-) >c(H⁺)，但鹽水解的程度是很微弱的，所以c(CO₃^2-) >c(OH^-)。故混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+) >c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) >c(OH^-) >c(H⁺)。常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl，NaHCO₃，CO_{2 。}  

考點(diǎn)：考查元素、化合物的推斷及化學(xué)性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化的知識。