【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)xC(g)。

Ⅰ.3molA2molB在一定條件下反應(yīng),達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a

Ⅱ.若起始時AB、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C),平衡時C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說法正確的是

A.達(dá)平衡時,加入3molA,則重新達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)一定減小

B.若向平衡體系中再加入3molA2molB,C的體積分?jǐn)?shù)若大于a,可斷定x>4

C.x2,則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B)>n(A)3

D.體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)8n(A)12n(B),則可判斷x4

【答案】D

【解析】

A.由于x值不確定,則若Ⅰ達(dá)平衡時,加入3molA,平衡向正反應(yīng)方向移動,重新達(dá)到平衡時生成的C無法計算,C的體積分?jǐn)?shù)可能增大也可能減小,故A錯誤;

B.因容器體積不變,若x=4時,C的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為a,現(xiàn)大于a,x應(yīng)小于4,促進(jìn)平衡正向移動,故B錯誤;

C.由恒溫恒容時,當(dāng)n(A)、n(B)、n(C)為起始物質(zhì)的量,平衡時n(C)的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則n(A)+n(C)=3n(B)+n(C)=2,若x=2,二者聯(lián)式可得3n(B)=n(A)+3,故C錯誤;

D.由恒溫恒容時,當(dāng)n(A)、n(B)n(C)為起始物質(zhì)的量,平衡時n(C)的體積分?jǐn)?shù)仍為an(A)+n(C)=3,n(B)+n(C)=2,若x=4,二者聯(lián)式可得3n(C)+8n(A)═12n(B),故D正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是

A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

C. K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I===2Fe2++I(xiàn)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器內(nèi), 某一反應(yīng)中氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示, 請根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(2)t1t3時間段,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________(用含t1、t3的式子表示)

(3)比較a點與b點反應(yīng)速率大小,Va___Vb(“>”“=” “< ”)

(4)如圖所示的三個時刻中,___________(t1、t2t3)時刻處于平衡狀態(tài)。

(5)下列敘述中,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A.容器內(nèi)MN的物質(zhì)的量相等

B.容器內(nèi)MN的濃度不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)每消耗1 mol N,同時生成0.5 mol M

D.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序為,基態(tài)X原子p能級上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍,它們可以形成離子化合物,其中陽離子(已知水合物的、)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A.的陰、陽離子均含有18個電子

B.常溫下,的水溶液呈堿性

C.三種元素中Y的電負(fù)性最小

D.簡單氣態(tài)氫化物的還原性:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B.H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實驗室制取乙酸乙酯時,將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B. 4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的COCO2H2可制取甲醇等有機物,發(fā)生的反應(yīng)有:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=99kJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2

相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:CH3OH結(jié)構(gòu)式

化學(xué)鍵

C=O(CO2)

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

803

436

343

465

413

(1)該反應(yīng)H2=____________。

(2)關(guān)于反應(yīng)①下列說法,正確的是____________

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

C.使用催化劑,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

(3)在某溫度下,將1.0moCO2.0molH2充入2L的空鋼瓶中,發(fā)生反應(yīng)①,在第5min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應(yīng)條件,甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示:

①從反應(yīng)開始到5min時,生成甲醇的平均速率為____________。

H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=____________%,化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。

1min時,υ____________υ(填“大于”“小于”或“等于”)

1mimυ____________4minυ(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比較甲醇在78min、1213min2527min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(78)、υ(1213)、υ(2527)表示的大小____________

⑥若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器,重復(fù)上述試驗,平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)____________0.1(填“>”、“<”或“=)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸,設(shè)計如圖裝置,下列說法錯誤的是( )

A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C. 裝置C經(jīng)過一段時間的強光照射后,生成的有機物有4種

D. 從D中分離出鹽酸的方法為過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液中一定含有SO

B

用鉑絲蘸取待測液,在酒精燈火焰上灼燒

焰色為黃色

待測液中肯定不含K+

C

淀粉與稀硫酸的混合液加熱后,再加入新制Cu(OH)2,加熱

無明顯現(xiàn)象

不能確定淀粉沒有發(fā)生水解

D

將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中

溶液褪色

產(chǎn)物不都是烷烴

A.AB.BC.CD.D

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