四個等體積的圓底燒瓶分別充滿①NH3②HCl③NO2④NO2 和O2的混合物進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小關系為

A．①>②>③>④ B．①=②=③=④

C．①=②=③>④ D．①=②>③>④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省青島市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有關FeSO4的轉化關系如下圖所示（無關物質(zhì)已略去）。

已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

② Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是（填化學式） 。

（2）若經(jīng)反應I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO4的離子方程式是 。

（3）向FeSO4溶液中加入某一物質(zhì)可變成溶液2且不引入任何雜質(zhì)，寫出該過程的離子方程式

（4）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等雜質(zhì)離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i NaOH ii iii （填化學式）。

（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的離子反應方程式：

加入試劑i： ；

加入試劑iii： 。

（3）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的操作步驟為 。

（4）實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據(jù)如右：欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，

①配制需要的玻璃儀器有 （填儀器名稱）

②需量取的濃鹽酸的體積為： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類組合正確的是

A

B

C

D

強電解質(zhì)

FeCl3

HBr

H3PO4

Cu(OH)2

弱電解質(zhì)

CH3COOH

HF

BaSO4

HI

非電解質(zhì)

Cu

NH3

H2O

C2H5OH

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室可以用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體．

（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式

（2）取燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過量，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

B．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率

C．2014年諾貝爾化學獎授予美國科學家埃里克·貝齊格、威廉·莫納和德國科學家斯特凡·黑爾，以表彰他們?yōu)榘l(fā)展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻，利用此類顯微鏡可以觀察病毒以及活細胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子

D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，實現(xiàn)廚余廢物合理利用

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不會生成沉淀的一組是

A．K+、Na+、NO3-、SiO32-

B．Al3+、K+、SO42-、S2-

C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-

D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。

（2） 下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量氯化鈉固體

d．加熱CH3COOH溶液

e．加入Zn粒

f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

（3）若25℃時，在0.5 L 0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，有0.01 mol的CH3COOH電離成離子。該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝_____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區(qū)高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應判斷有關的物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4

C． HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D． NO-＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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