6．汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）

分析 ①根據(jù)能量變化圖計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，從而書寫熱化學(xué)方程式；
②化學(xué)平衡常數(shù)和溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，降低溫度向著放熱方向進(jìn)行．

解答 解：該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1；升高溫度，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，K增大，
故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol；增大．

點評 本題考查了反應(yīng)熱量變化的計算，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（　�。�
A．N4屬于一種新型的化合物
B．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2：1
C．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等
D．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水即可
B．將飽和FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
（1）用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
實驗步驟：
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置如圖1內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾．
②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④關(guān)閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液．
⑥重復(fù)④的操作．
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟（2）中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑．
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（4）計算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如2圖所示．
⑨經(jīng)計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg•L-1）9.4mg•L-1．
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量的H2SO4使溶液呈接近中性（填“酸性”、“堿性”或“接近中性”），其原因是若堿過量，則MnO（OH）2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分．

（1）氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標(biāo)，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)水解而來的．
（2）配料清單中屬于防腐劑的是苯甲酸鈉，屬于著色劑的是焦糖色
（3）小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉（填名稱），這種物質(zhì)完全水解的產(chǎn)物是C6H12O6（填化學(xué)式）．
（4）添加了營養(yǎng)劑的“強(qiáng)鐵化”醬油已經(jīng)面市．鐵元素屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．根據(jù)衛(wèi)生部的標(biāo)準(zhǔn)，每100mL 醬油中鐵營養(yǎng)劑的添加量是200mg，營養(yǎng)劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．該醬油中的鐵元素只有10%能被人體吸收，如果使用16mL 該醬油，能從醬油中吸收的鐵元素為0.4mg，這相當(dāng)于服用補(bǔ)鐵劑FeSO4 1.1mg（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
B．X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽
C．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿
D．X能與某些金屬元素形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．4g 氦氣B．1.25mol O2
C．22.4升 Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．6.02×1023個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行估算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol           ①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol              ②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ/mol  ③
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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