(2011?丹東模擬)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號(hào) 元素特征信息
A A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D與B同周期,該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
(1)寫(xiě)出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱(chēng)
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
;
(2)D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)
S2->Cl->Al3+
S2->Cl->Al3+
;
(3)寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
H++HSO-3=SO2↑+H2O
H++HSO-3=SO2↑+H2O
;
(4)向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中,加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,固體全部溶解.向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái),經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
30%
30%
;
(5)一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì).兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含E元素的離子.其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示.則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

(6)A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛.它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物.寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2
分析:A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì),故A是氫元素;
B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子,且B是短周期元素,所以B是鈉元素;
C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍,且C是短周期元素,所以C是氧元素;
D與B同周期,該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小,故D是鋁元素;
B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分,消毒劑的主要成分是次氯酸鈉,所以E是氯元素;
F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,且F是短周期元素,所以F是硫元素;
(1)活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;
(2)電子層數(shù)越多的離子,其半徑越大;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小;
(3)均含A、B、C、F四種元素的化合物是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,硫酸氫鈉呈強(qiáng)酸性能和亞硫酸氫鈉反應(yīng);
(4)鐵和鋁的混合物加入足量稀硫酸后生成硫酸亞鐵和硫酸鋁,向硫酸亞鐵和硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后生成氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液,沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體是氧化鐵,氧化鐵的質(zhì)量和鐵與鋁的混合物質(zhì)量相等,所以鋁的質(zhì)量相當(dāng)于氧元素的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可;
(5)根據(jù)得失電子相等寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算氫氧化鈣的質(zhì)量;
(6)氫化鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣.
解答:解:(1)次氯酸鈉中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵,次氯酸根離子中氯原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,
故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵);
(2)鋁離子的電子層數(shù)小于硫離子、氯離子的電子層數(shù),電子層數(shù)越多,離子半徑越大,所以鋁離子半徑小于氯離子和硫離子半徑;電子層數(shù)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以硫離子半徑大于氯離子半徑,
故答案為:S2->Cl->Al3+;
(3)硫酸氫鈉溶液呈強(qiáng)酸性,亞硫酸氫鈉是弱酸酸式鹽,所以硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化硫,
故答案為:H++HSO-3=SO2↑+H2O;
(4)鐵和鋁的混合物加入足量稀硫酸后生成硫酸亞鐵和硫酸鋁,向硫酸亞鐵和硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后生成氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液,沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體是氧化鐵,氧化鐵的質(zhì)量和鐵與鋁的混合物質(zhì)量相等,所以鋁的質(zhì)量相當(dāng)于氧元素的質(zhì)量,所以鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
16×3
16×3+56×2
×100%
=30%,
故答案為:30%;
(5)根據(jù)圖象知,次氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol,氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol,所以次氯酸根離子的物質(zhì)的量與氯酸根離子的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)得失電子守恒知,氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)方程式為:10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O;
設(shè)需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為x.
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
      740g               2mol
      x                  0.1mol
x=37g
故答案為:37g;10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O;
(6)氫化鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,故答案為:NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查了元素的推斷、離子半徑的半徑、化學(xué)鍵的判斷等知識(shí)點(diǎn),易錯(cuò)的(4)題,明確氧化鐵中的氧元素相當(dāng)于鋁元素是解本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?丹東模擬)現(xiàn)有下列四個(gè)圖象,下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?丹東模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?丹東模擬)火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4) 為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑.已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-533.23kJ?mol-1;H2O(g)=H2O (l)△H2=-44kJ?mol-1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3=-196.4kJ?mol-1則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?丹東模擬)分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用.下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?丹東模擬)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的
相同溫度下,等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng) 探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加熱,再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案