【題目】鉍(Bi)與氮同族,氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種以用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下:
請回答:
(1)BiOCl中Bi元素的化合價為__________。
(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉,主要目的是__________________________。
(3)“浸銅”時,有單質(zhì)硫生成,其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)“浸鉍”時,溫度升高,鉍的浸出率降低,其原因為____________________________。
(5)“沉鉍”時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)“除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法:
①加入改性羥基磷灰石固體(HAP):浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表:
L/S | 125∶1 | 50∶1 | 25∶1 | 15∶1 |
Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
m(沉鉍)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
實驗中應(yīng)采用的L/S=__________。
②鐵鹽氧化法:向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。當溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,此時溶液的pH為__________。(已知:1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-21、4×10-38。)
【答案】 +3 除去Cu2+、Fe3+ CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O 溫度升高,鹽酸揮發(fā),反應(yīng)物濃度降低 BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑ 50∶1 5.3
【解析】(1)BiOCl中O為-2價,Cl為-1價,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,可知Bi元素的化合價為+3價,答案為:+3
(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉,Zn粉能與Cu2+、Fe3+反應(yīng)生成Cu和Fe,從而除去Cu2+、Fe3+,答案為:除去Cu2+、Fe3+
(3) “浸銅”時,加入的物質(zhì)是稀硫酸、MnO2,得到單質(zhì)硫,發(fā)生反應(yīng)CuS+MnO2+H+→Cu2++Mn2++S↓+H2O,根據(jù)化合價升降法配平,離子方程式為:CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O,答案為:CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O
(4)“浸鉍”時,所加物質(zhì)為鹽酸和氯化鈉溶液,鹽酸易揮發(fā),升高溫度,HCl揮發(fā),反應(yīng)物濃度降低,答案為:溫度升高,鹽酸揮發(fā),反應(yīng)物濃度降低
(5) “沉鉍”時加入的物質(zhì)是Na2CO3,生成BiOCl,因此有BiCl3+Na2CO3→BiOCl,根據(jù)發(fā)應(yīng)特點產(chǎn)物還有NaCl和CO2,化學(xué)方程式為:BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑答案為:BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑
(6)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),L/S=50:1以后,Pb2+、As3+去除率雖然增加,但是Pb2+、As3+去除率變化都不大,因此為了節(jié)省能源以及原料,L/S控制在50:1②c(AsO43-)=1×10-9mol/L,此時c(Fe3+)=Ksp(FeAsO4)/c(AsO43-)=5×10-21/10-9mol/L=5×10-12mol/L,此時c(OH-)= = =2×10-9 mol/L,此時的pH=5.3,即pH小于5.3.答案為:5.3
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【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒,已知反應(yīng)過程中NO3-濃度變化如圖所示,且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3,下列判斷錯誤的是( )
A. Cr2O72-中Cr化合價是+6 價 B. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-
C. 消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子6mol D. 反應(yīng)中Cr3+被氧化
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【題目】硫酸是強酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4==H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。請回答下列有關(guān)問題:
(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是(用離子方程式表示)_____________。
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系確的是____(填字母)
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃時,0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L,則0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029mol/L
(5)若25℃時,0.10mol/LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,則0.10mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。
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【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:
Ⅰ.制備POCl3。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖所示:
已知:①Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);磷酸銀溶于硝酸。
②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)POCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)裝置B的作用除干燥O2外,還有_________________________________________。干燥管的作用是_______________。
(3)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是_____________________________________________。
Ⅱ.測定POCl3產(chǎn)品的含量。
實驗步驟:
①制備POCl3實驗結(jié)束后,待三頸燒瓶中的液體冷卻至室溫,準確稱取30.7gPOCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標準溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。
④以X為指示劑,用0.2mol/LKSCN溶液漓定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
(4)步驟③中加入硝基苯的作用是___________________________________________。若無此操作,所測產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)將會__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)步驟④中X為__________,產(chǎn)品中POCl3的質(zhì)量分數(shù)為____________。
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【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)步驟①加Fe的目的是________________________________________________________;步驟②冷卻的目的是________________________________________________________。
(2)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是______________________。
(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為TiO2―→TiCl4Ti,反應(yīng)TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_________________________。
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【題目】有一塊鎂鋁合金,其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入200mL稀HNO3使其恰好完全溶解,產(chǎn)生NO氣體在標準狀況下的體積為3.36L,然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化,過濾、洗滌、干燥、稱量。
(1)合金中鋁的物質(zhì)的量為_________,最后所得沉淀的質(zhì)量為_________。
(2)另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸組成混合液,向其中加銅粉使之充分反應(yīng),得到只含一種溶質(zhì)的溶液,求所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。(無解題過程不給分)____________
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【題目】在下列反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是
A. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C. Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
D. KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O
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【題目】設(shè)pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負對數(shù),即:pC=-lgC。25℃時,某濃度H2R水溶液中,pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線I表明,c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大
B. pH=1.3時,3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L
C. 常溫下,該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000
D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
①一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點對應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
②反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)ii,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)過二硫酸是一種強氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?偡磻(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時,反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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