Question

【題目】硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請回答下列有關(guān)問題:

(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是(用離子方程式表示)_____________。

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為____________________________________。

(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系確的是____(填字母)

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)

B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(4)若25℃時，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029mol/L

(5)若25℃時，0.10mol/LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,則0.10mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

Answer 1

【答案】 弱堿性 SO42-＋H2OHSO4-+OH- Ba2＋＋HSO4-===BaSO4↓＋H＋ BCD <（H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO4-＋H＋，電離出的H＋抑制HSO4-的電離） 0.01

【解析】

（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的H2SO4==H++HSO4-，第二步電離是不完全的，HSO4-H++SO42-，可以將SO42-看成弱根離子，Na2SO4溶液中SO42-發(fā)生水解：SO42- +H2OOH-+ HSO4-

所以，溶液呈弱堿性。本題正確答案：(1). 弱堿性 SO42-＋H2OHSO4-+OH-

（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應離子方程式為. Ba2＋＋HSO4-===BaSO4↓＋H＋

（3）B為質(zhì)子守恒；C為電荷守恒；D為物料守恒；所以答案是：BCD

（4）<；H2SO4=HSO4－＋H＋，電離出的H＋抑制HSO4－的電離

（5）0．10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0．11，則c(H＋)=0．11mol·L－1，硫酸一級電離出c(H＋)為0．1mol·L－1，因此0．11-0．1=0．01，多電離出的H＋為二級電離所得，即C(SO42－)=0．01mol·L－1。所以本題答案; 0.01