【題目】硫酸是強酸,中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4==H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。請回答下列有關問題:
(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是(用離子方程式表示)_____________。
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為____________________________________。
(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關系確的是____(填字母)
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃時,0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L,則0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029mol/L
(5)若25℃時,0.10mol/LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,則0.10mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。
【答案】 弱堿性 SO42-+H2OHSO4-+OH- Ba2++HSO4-===BaSO4↓+H+ BCD <(H2SO4溶液中存在:H2SO4===HSO4-+H+,電離出的H+抑制HSO4-的電離) 0.01
【解析】
(1)根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的H2SO4==H++HSO4-,第二步電離是不完全的,HSO4-H++SO42-,可以將SO42-看成弱根離子,Na2SO4溶液中SO42-發(fā)生水解:SO42- +H2OOH-+ HSO4-
所以,溶液呈弱堿性。本題正確答案:(1). 弱堿性 SO42-+H2OHSO4-+OH-
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應離子方程式為. Ba2++HSO4-===BaSO4↓+H+
(3)B為質子守恒;C為電荷守恒;D為物料守恒;所以答案是:BCD
(4)<;H2SO4=HSO4-+H+,電離出的H+抑制HSO4-的電離
(5)0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11,則c(H+)=0.11mol·L-1,硫酸一級電離出c(H+)為0.1mol·L-1,因此0.11-0.1=0.01,多電離出的H+為二級電離所得,即C(SO42-)=0.01mol·L-1。所以本題答案; 0.01
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅趕到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸
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【題目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質。回答下列問題:
(1)O原子中價電子占據(jù)的軌道數(shù)目為__________________。
(2)第一電離能I1:N____O(填“>”或“<”),第二電離能I2:O大于N的原因是__________________。
(3)O3的空間構型為_________________;是_____________(填“極性”或“非極性”)分子;分子中存在的大π鍵,可用符號表示,其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù),n表示形成的大π鍵的電子數(shù),則O3中大π鍵應表示為_______________________。
(4)N元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3在H2O中溶解度很大,其原因之一是NH3和H2O可以形成分子間氫鍵,則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H-N、___________、____________ (任寫兩種即可)。
(5)已知:如下鍵能和鍵長數(shù)目。
化學鍵 | 鍵長/pm | 鍵能/ |
N-N | 145 | 193 |
N=N | 125 | 418 |
NN | 110 | 946 |
N2和N4都是N元素的單質,其中N4是正面體構型,N原子占據(jù)四面體的四個頂點,從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠小于N2原因是________________________________________。
(6)Na2O的晶胞結構如下圖所示,X表示O2-,Y表示Na+,則O2-的配位數(shù)為_______________,該晶胞的原子空間利用率為_______________;(已知該晶胞的棱長為apm,r(Na+)=xpm,r(O2-)=ypm)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是( )
A. 電池應選用陽離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動
B. 電池A極區(qū)的電極反應式為:H2O2+2e-=2OH-
C. 每有1molNaBH4參加反應,轉移電子數(shù)為4NA
D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是無色透明有水果香氣的液體,俗稱安息香酸乙酯,常用做溶劑和香料。下列說法正確的是( )
A. 按如圖裝置制備苯甲酸乙酯,應在燒瓶A中先加入3mL濃H2SO4和4g苯甲酸,然后邊振蕩燒瓶邊慢慢加入10mL乙醇
B. 如圖是制備苯甲酸乙酯的簡易裝置,A中玻璃導管改用球形玲凝管效果更好
C. 制得的苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品,可通過水洗、NaOH溶液洗滌、水洗,除去苯甲酸乙酯中的部分雜質
D. 分子式為C9H10O2,含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物共有15種(不含立體異構)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. 在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小
C. 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3
D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應:2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉍(Bi)與氮同族,氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調料、塑料助劑、油漆調色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種以用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下:
請回答:
(1)BiOCl中Bi元素的化合價為__________。
(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉,主要目的是__________________________。
(3)“浸銅”時,有單質硫生成,其反應的離子方程式為____________________________。
(4)“浸鉍”時,溫度升高,鉍的浸出率降低,其原因為____________________________。
(5)“沉鉍”時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(6)“除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法:
①加入改性羥基磷灰石固體(HAP):浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關系如下表:
L/S | 125∶1 | 50∶1 | 25∶1 | 15∶1 |
Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
m(沉鉍)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
實驗中應采用的L/S=__________。
②鐵鹽氧化法:向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并調節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。當溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,此時溶液的pH為__________。(已知:1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-21、4×10-38。)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是:SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA
B. 25 oC時,pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C. 標準狀況下,17 g H2O2中所含共用電子對數(shù)為2 NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,吸收SO2的體積為0.224 L
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