Question

19．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）₂+□ClO^-+□H₂O═□Fe（OH）₃+□Cl^-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH≤10.4．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應(yīng)物是B（選填序號）．_{K^S*5U．C#O%}
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

Answer 1

分析 菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，加入過量濃鹽酸溶解，過濾除去不溶物，濾液中含有氯化鋅、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鈣及為反應(yīng)的HCl，加入漂白粉將二價鐵氧化為三價鐵，調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵沉淀，過濾分離后，再調(diào)節(jié)濾液pH得到Zn（OH）₂沉淀，且不能生成Mg（OH）₂．氫氧化鋅用硫酸溶解，用Zn粉除去過量的硫酸，將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾后洗滌并干燥得到晶體，
（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素回答，固體表面積越大，反應(yīng)速率越大；
（2）根據(jù)所加入物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)化學(xué)式量為89，組成元素是Fe、O、H，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，來判斷可能的組成；
（4）調(diào)節(jié)濾液2的pH要想生成Zn（OH）₂沉淀而不生成Mg（OH）₂，必須知道Mg（OH）₂開始沉淀時的pH、Zn（OH）₂開始沉淀時的pH，以及Mg（OH）₂沉淀完全時的pH、Zn（OH）₂沉淀完全時的pH；
（5）從“濾液3”制取MgO過程中，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，使用石灰乳最經(jīng)濟(jì)；
（6）從溶液中獲得干燥純凈的晶體一般有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作；
（7）利用關(guān)系式法來計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）將菱鋅礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分，
故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分；
（2）流程中“氧化除鐵”是加入漂白粉，方程式后面產(chǎn)物中又有氯離子，可知氧化劑是ClO^-，觀察方程式前后可以推出還要加入水分子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₂+ClO^-+H₂O═2Fe（OH）₃+Cl^-，
故答案為：2；1；ClO^-；1；H₂O；2；1；
（3）化學(xué)式量為89，組成元素是Fe、O、H，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為FeO（OH），
故答案為：FeO（OH）；
（4）調(diào)節(jié)濾液2的PH要想生成Zn（OH）₂沉淀而不生成Mg（OH）₂，必須知道Mg（OH）₂開始沉淀時的pH、Zn（OH）₂開始沉淀時的pH，Mg（OH）₂沉淀完全時的pH、Zn（OH）₂沉淀完全時的pH，Mg（OH）₂開始沉淀時的pH為10.4、Zn（OH）₂開始沉淀時的pH為6.4，Mg（OH）₂沉淀完全時的pH為12.4、Zn（OH）₂沉淀完全時的pH8.0，所以理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH≤10.4；
故答案為：8.0≤pH≤10.4；
（5）從“濾液3”制取MgO過程中，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，使用石灰乳最經(jīng)濟(jì)，
故答案為：B；
（6）“濾液4”之后的操作目的是得到純凈的固體，應(yīng)將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾后洗滌并干燥，
故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；
（7）設(shè)碳酸鋅的質(zhì)量為m，利用關(guān)系式法計算：
ZnCO₃----ZnO
125      81
m        m₂
ZnCO₃的質(zhì)量為$\frac{125m{\;}_{2}}{81}$g，ZnCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%，
故答案為：$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%%．

點評 本題是流行的化工工藝流程題，主要依據(jù)流程圖中涉及的化學(xué)知識、化學(xué)原理來設(shè)計問題．能夠?qū)�實際問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題．