6．氯的質(zhì)子數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．$\frac{1}{18}$ mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g•mol-1

分析 A．原子的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)；
B．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算；
C．氣體的條件未知，不能確定體積大�。�
D．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于分子的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g•mol-1．

解答 解：A．氯的原子序數(shù)為17，原子的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)，則35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；
B．35Cl原子所含中子數(shù)為35-17=18，1H原子的中子數(shù)為0，則$\frac{1}{18}$ mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為$\frac{1}{18}$×18×6.02×1023，故B正確；
C．氣體的條件未知，不能確定體積大小，故C錯(cuò)誤；
D．35Cl2氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為70，則35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g•mol-1，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算以及質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大，注意氣體的存在條件是否標(biāo)準(zhǔn)狀況下．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）利用SiO2的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式．
SiO2→硅酸SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl
SiO2→高純度的硅SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO2↑
Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）實(shí)驗(yàn)室中盛放強(qiáng)堿（氫氧化鈉）溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，試說(shuō)明原因：玻璃的主要成分是SiO2，它與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)生成的Na2SiO3是一種黏結(jié)劑，能使瓶口和塞子粘結(jié)在一起．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．人類最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，我國(guó)的錫儲(chǔ)量占世界第一位．明代宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》記載的煉錫方法基本上就是現(xiàn)代用的碳還原法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Sn+2CO↑．該反應(yīng)類型屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩同學(xué)共同做完了水的電解實(shí)驗(yàn)和氫氣在空氣里燃燒生成水的實(shí)驗(yàn)后，其正確的是（　�。�
A．甲指著氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)裝置說(shuō)：“一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，如果有水生成，我認(rèn)為該物質(zhì)中一定含有氫元素．”
B．乙回答：“可能是這樣，但我不能肯定．”
C．乙指著實(shí)驗(yàn)桌上一瓶無(wú)色氣體說(shuō)：“這瓶無(wú)色的氣體如果點(diǎn)燃后能燃燒并生成水，我認(rèn)為這是一瓶氫氣．”
D．甲回答：“可能是這樣，但我也不能肯定．”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)能說(shuō)明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是（　　）
①2HClO4+Br2（氣）═2HBrO4+Cl2?②2ΝαΒr+Cl2═2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2═2KCl+I2  ④2KI+Br2═2KBr+I2．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．4mg的銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，共收集到NO2和NO的混合氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中，所含有的SO42-的物質(zhì)的量為0.6mol，Al3+ 和SO42-的物質(zhì)的量之比為2：3．
（2）0.5molCH4的分子數(shù)目3.01×1023．原子總數(shù)是1.505×1024．
（3）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子數(shù)之比2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③（填編號(hào)）．
①濃HCl 　�、跐釮2SO4 ③Na2SO3 固體 �、蹸aSO3 固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是在A和B之間未連接一干燥裝置，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg 與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1取少量反應(yīng)后所得固體于試管中
2向試管中的固體慢慢滴加2mol/L 鹽酸至過(guò)量，試管口塞上導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有品紅的試管中若試管中的固體完全溶解，則丙同學(xué)推測(cè)正確．若試管中的固體未完全溶解，且品紅溶液褪色，則乙同學(xué)推測(cè)正確．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是向反應(yīng)后所得固體加過(guò)量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無(wú)氣體產(chǎn)生）．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L 的HCl，配制時(shí)選用25mL（選填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的濃鹽酸的體積為16.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料
（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為82.8%
（2）已知，產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，消耗O2的物質(zhì)的量15mol．
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到4.5摩爾銅．

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