Question

16．（1）利用SiO₂的化學性質(zhì)，寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式．
SiO₂→硅酸SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂ONa₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl
SiO₂→高純度的硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO₂↑
Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄
SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）實驗室中盛放強堿（氫氧化鈉）溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，試說明原因：玻璃的主要成分是SiO₂，它與強堿（NaOH）反應生成的Na₂SiO₃是一種黏結(jié)劑，能使瓶口和塞子粘結(jié)在一起．．

Answer 1

分析 （1）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和硅酸；
二氧化硅與碳反應生成硅和一氧化碳，硅與氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅被氫氣還原生成硅和氯化氫；
（2）依據(jù)二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉具有粘性解答．

解答 解：（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和硅酸，化學方程式：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O  Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl；
故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O  Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl；
（2）二氧化硅與碳反應生成硅和一氧化碳，硅與氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅被氫氣還原生成硅和氯化氫，發(fā)生反應方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO₂↑；Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄；SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl；
故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO₂↑；Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄；SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl；
（2）玻璃的主要成分是SiO₂，它與強堿（NaOH）反應生成的Na₂SiO₃是一種黏結(jié)劑，能使瓶口和塞子粘結(jié)在一起，所以實驗室中盛放強堿（氫氧化鈉）溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞；
故答案為：玻璃的主要成分是SiO₂，它與強堿（NaOH）反應生成的Na2SiO3是一種黏結(jié)劑，能使瓶口和塞子粘結(jié)在一起．

點評 本題考查了化學方程式書寫，明確硅及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意粗硅提純及堿液的保存，題目難度不大．