19．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

分析 （1）乙醇的官能團(tuán)為-OH；
（2）加熱液體混合物，需要防止液體劇烈沸騰；
（3）a中乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
（4）乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液的上層，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗進(jìn)行分液操作．

解答 解：（1）乙醇的官能團(tuán)為-OH，名稱為羥基，故答案為：羥基；
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；
（3）a中乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應(yīng)；
故答案為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；取代反應(yīng)；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液的上層，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗進(jìn)行分液操作，
故答案為：分液．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意混合物分離的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

甲容器進(jìn)行A→ B的反應(yīng)，ΔH<0，反應(yīng)速率為v1，在t1溫度下進(jìn)行；乙容器進(jìn)行C→D的反應(yīng)，ΔH>0，反應(yīng)速率為v2，在t2溫度下進(jìn)行。對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A．若t1 > t2，則v1>v2

B．甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol C，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率快

C．當(dāng)溫度升高時v1增大，v2減小

D．在甲、乙容器中分別加入MnO2，v1、v2不一定加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）時有如下副反應(yīng)：
2CH3CH2OH$?_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
相關(guān)有機(jī)化合物的一些性質(zhì)如下表：
分子式相對分子
質(zhì)量		熔點(diǎn)
/℃		沸點(diǎn)
/℃		密度溶解度
水乙醇乙醚
CH3COOH6016.6117.91.05互溶互溶互溶
C2H5OH46-117.378.50.8互溶/互溶
CH3COOC2H588-83.5877.10.9可溶互溶互溶
C2H5OC2H574-116.234.510.7可溶互溶/
（CH3COOC2H5在飽和鹽溶液中溶解度較小，C2H5OH能與CaCl2生成配合物）裝置如圖1所示（加熱、支撐等裝置略去）．在三口瓶內(nèi)先裝入10mL95%乙醇與6mL濃硫酸混合液，并加入幾粒沸石．在恒壓滴液漏斗中加入15mL冰醋酸與15mL無水乙醇的混合液．加熱，由恒壓滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度與餾出液滴速度相近．保持反應(yīng)液體溫度在120-125℃，收集餾分．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{120-125℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）①加熱三口瓶，最好的方法是C（填選項(xiàng)）．
A．水浴   B．酒精燈   C．油浴   D．酒精噴燈
②若滴加液體速度太快會造成多種不利影響，其一是反應(yīng)液體溫度下降過快．
（3）產(chǎn)物提純的流程如圖2：
①操作1的名稱是分液，操作5的名稱是蒸餾．
②加入飽和Na2CO3溶液的目的是為了除去醋酸．
③加入飽和NaCl溶液是為了除去有機(jī)層中少量Na2CO3，其目的是防止生成CaCO3沉淀，在步驟3中堵塞分液漏斗．
④加入飽和CaCl2溶液的目的是為了除去CH3CH2OH，加入無水MgSO4的目的是為了除去水．
⑤乙酸乙酯的產(chǎn)率是80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置（略去加熱裝置）制備 乙酸乙酯．
（1）儀器C的名稱是三頸燒瓶，要向C中加4mL濃硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，
其操作順序是乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）硫酸分子結(jié)構(gòu)式：濃硫酸溶于乙醇不是簡單的物理溶解，而是伴隨著化學(xué)變化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，請寫出乙醇和硫酸反應(yīng)生成硫酸二乙酯的方程式2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
（3）合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)研究表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜．請根據(jù)反應(yīng)原理分析溫度控制的原因：溫度低，反應(yīng)速率低，達(dá)不到催化劑活性溫度，溫度過高；溫度過高，利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低．
（4）反應(yīng)完成后，得到粗產(chǎn)品進(jìn)行除雜．
①把錐形瓶中的粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加適量的飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置，分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器上口倒出（填“下口放出”或“上口倒出”）．查閱資料，
相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)：
乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)78.0℃117.9℃77.5℃
水溶性易溶易溶難溶
根據(jù)表數(shù)據(jù)有同學(xué)提出可用水替代飽和Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行嗎？說明理由：不可行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸在水的混合溶液中溶解度比較大．
②為了得到純度高的產(chǎn)品，一般在①中得到的乙酸乙酯用氯化鈣除去其中少量的乙醇，最后用b（選填序號）進(jìn)行干燥．
a、濃硫酸b、無水硫酸鈉c、堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：
乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5乙醚
沸點(diǎn)/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
副反應(yīng)：
C2H5OH+C2H5OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）試管B中導(dǎo)管接近液面未伸入液面下的理由是防止發(fā)生倒吸
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入分液漏斗（填儀器名稱）進(jìn)行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進(jìn)行蒸餾，收集77.1℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生大量的酸性廢液污染環(huán)境，有副反應(yīng)發(fā)生
（5）炒菜時，加一點(diǎn)白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實(shí)際情況的化學(xué)方程式解釋：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．乙酸丁酯是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，因有愉快的果香氣味，也用于香料工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的有關(guān)信息及裝置示意圖如下：
密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水溶性
1-丁醇0.81117.7可溶
乙 酸1.05117.9互溶
乙酸丁酯0.88126.3微溶
實(shí)驗(yàn)操作流程為：

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，其中冷卻水的流動方向是下口進(jìn)上口出．
（2）制取乙酸丁酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．加熱回流時，分水器中液體分為兩層，適時放出水使上層液體流入燒瓶b，從平衡角度考慮，分水器的作用是除去酯化反應(yīng)生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反應(yīng)方向移動．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，把分水器中的酯層和b中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中．在分液漏斗中加入10 mL水洗滌，除去下層，上層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3溶液洗滌至中性，分液后將上層液體再用10 mL水洗滌，除去溶于酯中的少量無機(jī)鹽．下列說法不正確的是D（填序號）．
A．最初用10 mL水洗滌的目的是除去酸及少量的正丁醇
B．用10 mL 10% Na2CO3洗滌的目的是除去殘留的硫酸和乙酸
C．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出
D．分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
（4）在洗滌、分液后的乙酸丁酯中加入少量無水硫酸鎂，其目的是除去乙酸丁酯中的水（或干燥乙酸丁酯）．
（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是C（填標(biāo)號）．

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是74%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，燒杯中的液體是用沸點(diǎn)較高的油（選填“沸點(diǎn)較高的油”、“水”）；裝置a，b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是裝置中的氣體壓強(qiáng)時大時小．加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（3）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去水雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH  ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時才取了加入過量的乙醇，目的是增加乙醇的用量提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率，同時慢慢滴加乙酸并加熱蒸餾，蒸餾的目的是蒸餾出乙酸乙酯，減小生成物，反應(yīng)正向移動，提高產(chǎn)率 ．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇和水；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）C；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷    B．堿石灰     C．無水硫酸鈉     D．生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖是某化學(xué)興趣小組制備PCl3的實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
黃磷44.1280.52P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
請回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)時甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的CO2，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)
（5）堿石灰的作用是堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入影響產(chǎn)品純度（答出一條即可）．
（6）PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷（化學(xué)式用P表示）經(jīng)加熱除去PCl5的化學(xué)反應(yīng)方程式為3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3純品．

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