除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法不正確的是（）

    A． 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

    B． 除去CO2中混有的HCl：用飽和NaHCO3溶液洗氣

    C． 除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量的鹽酸、過濾、洗滌

    D． 除去甲烷中混有的乙炔：通過溴水溶液后，洗氣


考點(diǎn)：  物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

分析：  A．FeCl3可與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2；

B．HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可生成CO2；

C．碳酸鋇溶于鹽酸；

D．乙炔可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

解答：  解：A．FeCl3可與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，過濾可得到FeCl2，可用于除雜，故A正確；

B．二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可生成CO2，故B正確；

C．碳酸鋇溶于鹽酸，不能用于除雜，故C錯(cuò)誤；

D．乙炔可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用于除雜，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查物質(zhì)分離、提純的基本方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)及分離原理，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的Na2CO3溶液，用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線，如圖所示：（已知飽和CO2溶液的pH為5.6）下列說法正確的是（）

    A． a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性的原因是CO32﹣發(fā)生水解反應(yīng)，其離子方程式為：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣

    B． a→b段，溶液有氣體放出

    C． c點(diǎn)以后，鹽酸過量

    D． d點(diǎn)溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是（）

    A． 用10mL量筒量取5.2mL鹽酸

    B． 用pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5

    C． 用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

    D． 用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


9.75g鋅與0.3 mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出0.15 mol H2，在溶液中有0.15mol Zn2+離子和0.3 mol Cl﹣離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl20.15 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體

    B． 氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

    C． HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)

    D． 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一元中強(qiáng)酸次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，下列說法正確的是（）

    A． 次磷酸的電離方程式為H3PO2⇌3H++PO23﹣

    B． 次磷酸中P的化合價(jià)為+1

    C． NaH2PO2是酸式鹽

    D． NaH2PO2溶液顯弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖．下列說法正確的是（）

    A． 氣體A是NO2

    B． X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣

    C． 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

    D． X中不能確定的離子是 A13+和C1﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）

    A． 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1

    B． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1

    C． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

    D． CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（）

    A．             快 B．             慢 C．             相等 D． 無法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案