【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. MOH電離方程式是MOH=M++OH-

B. C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL

C. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

【答案】C

【解析】

A、沒有滴入鹽酸時(shí)，MOH的AG=-8，，根據(jù)水的離子積Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－14，解出c(OH－)=10－3mol·L－1，因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M＋＋OH－，故A錯誤；B、C點(diǎn)時(shí)AG=0，即c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為MOH和MCl，因此消耗HCl的體積小于10mL，故B錯誤；C、B點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為5mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(Cl－)，兩式合并得到c(M＋)+2c(H＋)=c(MOH) + 2c(OH－)，故C正確；D、隨著HCl的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時(shí)，水電離程度逐漸增大，當(dāng)鹽酸過量，對水的電離程度起到抑制，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下：

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

開始沉淀時(shí)pH

完全沉淀時(shí)pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。

（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。

（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。

（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）

A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源�；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中，Li+向_______移動（填“負(fù)極”或“正極”）。

②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)羥基的電子式________________；

(2)電石氣的分子式___________；

(3)順式-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________；

(4)的系統(tǒng)命名___________________________；

(5)寫出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________

(6)2﹣甲基﹣1、3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能有________種

(7)某苯的同系物的相對分子質(zhì)量是92，在光照下，Cl2可以和其發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量是126.5。寫出該反應(yīng)方程式_________________________________

(8)檢驗(yàn)己烯中是否混有甲苯的試劑是________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石�；瘜W(xué)反應(yīng)原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）

（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫出化學(xué)方程式________________。

②在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要______。

（2）a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為______________。b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為______________。

（3） 當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。

（1）儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是____________________。

（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為_________________________________________。

（3）將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)�？商岣邔�(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是_______________________________________。

（4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________；

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用現(xiàn)有的裝置，提出改進(jìn)的措施是_______________________________________________。

（5）利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測定葡萄酒中SO2的含量。現(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡述實(shí)驗(yàn)步驟：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C. 加壓可使更多的SO2轉(zhuǎn)化為SO3

D. 在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖所示。一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散)

(1)寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________

(2)假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________；發(fā)生反應(yīng)的方程式____________________________。

(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Hf元素有多種核素，其中Hf是一種新合成的核素。下列關(guān)于的敘述中不正確的是（ ）

A.該核素的質(zhì)子數(shù)是72B.該核素的中子數(shù)是113

C.該核素的核外電子數(shù)是72D.該元素的相對原子質(zhì)量是185

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