下列關(guān)于氯的說法錯誤的是（　�。�
A、氯水、液氯中均含有Cl2分子，故兩者均為黃綠色
B、
 
35
17
Cl、
 
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17
Cl為相同的核素，它們互為同位素
C、Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為Cl2有漂白性
D、氯水中分子由多到少的順序是：H2O＞Cl2＞HClO
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：A．氯氣為黃綠色氣體，氯水中含有氯氣分子；
B.
 
35
17
Cl、
 
37
17
Cl為同位素，中子數(shù)不同；
C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
D．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成HClO．
解答： 解：A．氯水中含有氯氣分子，液氯含有氯氣分子，氯氣為黃綠色氣體，故A正確；
B.
 
35
17
Cl、
 
37
17
Cl為同位素，中子數(shù)不同，為不同的核素，故B錯誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯誤；
D．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成HClO，氯水中主要的分子為水，順序正確，故D正確，
故選BC．
點評：本題考查較為綜合，涉及元素化合物以及同位素等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　�。�
A、CH3CH2Br
HBr溶液
△
B、CH3CH2Br
Br2
CH2BrCH2Br
C、CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH2=CH2
HBr
CH2BrCH3
Br2
CH2BrCH2Br
D、CH2=CH2
Br2
CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則在0.1mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
C、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準狀況下的狀態(tài)不同．Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性
D、化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中A儀器的名稱為：
 
，D裝置在實驗中的作用是
 
．
（2）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為
 
，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是
 
；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被氧化為HIO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是
 
，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物．某同學(xué)為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均為過量，反應(yīng)①～③均為復(fù)分解反應(yīng)）．

請回答：
（1）氣體W的化學(xué)式是
 
．
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na+、SO42-、Cl-之外還有
 
．
（3）反應(yīng)②和③之后均需進行的操作的名稱是
 
．
（4）試劑Y是
 
（填化學(xué)式）．
（5）測定各組分的含量，需要測的數(shù)據(jù)有：混合物總質(zhì)量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質(zhì)量和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物是重要的化工原料，其合成過程如下：

（1）化合物II的分子式為
 
，Ⅳ中含氧官能團的名稱是
 
，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．
（2）化合物I～IV具有的性質(zhì)正確的是
 
．
A．1mol化合物II最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．1mol化合物II燃燒最多消耗8.5molO2
C．1mol化合物IV能與2mol金屬鈉、1molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D．化合物I和IV在一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
（3）芳香化合物V是II的一種無甲基同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，則V的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
、
 
．
（4）一定條件下，化合物Ⅳ能形成縮聚高分子，該有機高分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）有機物VI（）與發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)硫化物的幾個問題．
（1）H2S在空氣中可以燃燒．
已知：①2H2S（g）+O2（g）  2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol
②S（s）+O2（g）  SO2（g）△H=-297.04kJ/mol
H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下．
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，其電離方程式是
 
．
②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-．海水的pH會
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
③為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
④在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣，其原因是
 
．
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程：
 
．

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