某芳香烴A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：
（1）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)），⑤的反應(yīng)類型為
 
，⑦的反應(yīng)類型為
 
；
（2）有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
； F
 
；
（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②
 
．
③
 
．
④
 
．
⑤
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由反應(yīng)④可知D為，則C為，故A為，B為，由反應(yīng)⑦的加聚產(chǎn)物可知，F(xiàn)為，逆推可知，E為，故反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：由反應(yīng)④可知D為，則C為，故A為，B為，由反應(yīng)⑦的加聚產(chǎn)物可知，F(xiàn)為，逆推可知，E為，故反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)，
（1）反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③④屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于加聚反應(yīng)，
故答案為：②⑥；消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；
（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；
（3）反應(yīng)②的方程式為：，
反應(yīng)③的方程式為：，
反應(yīng)④的方程式為：，
反應(yīng)⑤的方程式為：，
故答案為：；；；．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)D的氧化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)以及F的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣與二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色；若將等物質(zhì)的量的氯氣與二氧化硫混合后分別通入品紅和氯化鋇溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、溶液褪色、不生成沉淀
B、溶液不褪色、生成沉淀
C、溶液褪色、生成沉淀
D、溶液不褪色、不生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、32gCu與足量的硫蒸汽充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1.0NA
B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含原子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，11.2L乙烷所含分子數(shù)小于0.5NA
D、2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨時(shí)將N2和H2按體積比為1：3通入合成塔中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）如下表：
      壓強(qiáng)/Mpa
NH3含量/%
溫度/℃		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)并應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析為提高平衡混合物中NH3的含量可采取的措施是
 
（多選或選錯(cuò)均不給分）
A．增大壓強(qiáng)         B．減小壓強(qiáng)
C．提高溫度         D．降低溫度
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，畫出在30MPa下，NH3的百分含量隨溫度的變化曲線圖．  在實(shí)際生產(chǎn)中，控制溫度在
500℃左右，其原因是
 
．
（3）若生產(chǎn)1mol NH3時(shí)放出46.2kJ熱量，寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；若在某條件下平衡混合物中NH3的百分含量為a%，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）     平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
 
．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
 
．
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使酸性KMnO4溶液褪色，1mol C能與2mol溴單質(zhì)完全加成，生成物質(zhì)分子中每個(gè)碳原子上都有一個(gè)溴原子．A與C具有相同的通式，A與H2加成得B，B與相同條件下N2密度相同，D是所有的烴中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的，E是D的同系物，完全燃燒等物質(zhì)的量B、E生成CO2的量相同．請回答：
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）B的電子式
 
，其形成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
．
（3）當(dāng)碳原子數(shù)4≤n≤10時(shí)，在D、E的同系物中，其一氯化物沒有同分異構(gòu)體，二氯代物有3種同分異構(gòu)體的物質(zhì)是
 
（寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知該樣品中含有少量Na2CO3雜質(zhì)）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液．
b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3后滴入幾滴酚酞指示劑；
c．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
d．將物質(zhì)的量濃度為1.000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)然后開始滴定．
e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變?yōu)闊o色為止，記下讀數(shù)．試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）
 
→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進(jìn)行的第一步操作是
 
，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有
 
、
 
．
（3）重復(fù)上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)標(biāo)準(zhǔn)溶液（H2SO4）（aq）
濃度（mol/L）		滴定完成時(shí)耗酸
體積V（mL）		待測溶液（NaOH）（aq）
體積V（mL）
11.00011.0025.00
21.00012.0425.00
31.00012.1825.00
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
②上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成結(jié)果偏低的有
 
．
A．a(chǎn)步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容．
B．c步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤．
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)．
D．酸式滴定管使用前，未用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗．
E．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液．
③有同學(xué)提出將原實(shí)驗(yàn)方案中的酚酞指示劑改為甲基橙指示劑，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”）．如果改用甲基橙為指示劑，則測定結(jié)果如何？
 
（填“偏高”“偏低”或“正確”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生如下圖所示的變化：

已知：C的一氯代物D只有兩種．請回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式
 
，X的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出②的反應(yīng)方程式
 
．
（5）C的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有
 
種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
（6）簡述驗(yàn)證D中含有氯元素的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為1～20號(hào)元素中的五種，它們的原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等．又已知：
①A與D同族，B與E同族    
②B與C同周期，C與E不同周期
③A與E的原子序數(shù)之和為28 
 ④0.1摩爾C單質(zhì)與足量的E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成3.36升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣．
回答下列問題：
（1）寫出A和C的元素符號(hào)：A
 
、C
 
．
（2）寫出B元素的單質(zhì)在空氣中燃燒后產(chǎn)物的電子式
 
．
（3）寫出A元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，當(dāng)有1.8g水參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）C的單質(zhì)與足量的E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）寫出B和D兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ）
 
．

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同步練習(xí)冊答案