Question

【題目】X、Y、Z、W、R、T均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y相鄰且Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是前三周期金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)常用作太陽(yáng)能電池材料，R元素的非金屬性強(qiáng)于硫，T的合金是現(xiàn)在世界上用量最大的合金。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l) X、W的元素符號(hào)分別是_______、________, T在周期表中的位置是__________。

(2) Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”)，原因是________

(3)R元素和硫元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱是________。（用化學(xué)式表示）

(4)分別寫出一種由以上元素組成的能用于自來(lái)水消毒的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式____、______。

(5)寫出Y、Z兩種元素形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2的所有化合物的電子式_______。

Answer 1

【答案】 N Si 第四周砌第Ⅷ族 高 水分子間可以形成氫鍵 HClO4>H2SO4 Cl2 或O3 ClO2

【解析】X、Y、Z、W、R、T均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y相鄰且Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素，X為N元素；Z是前三周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素；W的單質(zhì)常用作太陽(yáng)能電池材料，則W為Si元素，R元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則R為Cl元素；T的合金是現(xiàn)在世界上用量最大的合金，則T為Fe元素；

(l) X、W的元素符號(hào)分別是N、Si；Fe的核電荷數(shù)為26，在周期表中的位置是第四周砌第Ⅷ族；

(2) H2O分子間存在氫鍵，使得其沸點(diǎn)明顯高于H2S；

(3)Cl元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4；

(4)Cl2 或O3 均具有強(qiáng)氧化性，常用于自來(lái)水消毒，ClO2也有強(qiáng)氧化性，也可用于自來(lái)水消毒；

(5)Na與O兩種元素形成的Na2O和Na2O2，其陰、陽(yáng)離子數(shù)目比圴為1：2，兩離子化合物的電子式分別為、。