【題目】下列說法正確的是
A. 焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B. 焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C. 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D. 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。[制取氨氣的反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【實驗探究】
(1)利用上述原理,實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中 發(fā)生裝置進行實驗。
(2)B裝置中的干燥劑可選用 (填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(3)用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應(yīng),最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為 L。(NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5 g·mol-1)
(4)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是 (填“C”或“D”)。
(5)當(dāng)實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是 。
(6)F裝置中倒置漏斗的作用 。
【拓展應(yīng)用】
(7)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗,根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨氣具有 性質(zhì)(填序號)。
a.還原性 b.極易溶于水 c.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O
該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn) (填“氧化性”或“還原性”)。
請你列舉出氨氣的另一種用途 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
C.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
D.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 三種原子最外層共有10個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出對應(yīng)的元素符號:C________,D_______
(2)用電子式表示A與E兩元素形成化合物的過程:___________________________ ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R、T均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X與Y相鄰且Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z是前三周期金屬性最強的元素,W的單質(zhì)常用作太陽能電池材料,R元素的非金屬性強于硫,T的合金是現(xiàn)在世界上用量最大的合金。請回答下列問題:
(l) X、W的元素符號分別是_______、________, T在周期表中的位置是__________。
(2) Y的簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素的氫化物沸點______(填“高”或“低”),原因是________
(3)R元素和硫元素最高價氧化物水化物的酸性強弱是________。(用化學(xué)式表示)
(4)分別寫出一種由以上元素組成的能用于自來水消毒的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式____、______。
(5)寫出Y、Z兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1:2的所有化合物的電子式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2 mol AB時吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.?dāng)嗔?/span>1 mol A—A和1 mol B—B鍵時放出a kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172.46 kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知:2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-824.21 kJ/mol
根據(jù)上面三個熱化學(xué)方程式,回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為____________;寫出其熱化學(xué)方程式 。
(2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為 。
(3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),實際生產(chǎn)中所需焦炭遠高于理論用量,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H>0,其中SO3的變化如圖所示:
(1)用O2表示0~8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________.
(2)升高溫度, K值將__________;容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將__________.(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________
a.v(SO3)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為__________
A. a B. b C. c D. d.
II、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)=2C(g)起始時充入0.5molB和一定量的A,反應(yīng)進行到4s末,測得v(B)=0.0125mol·L-1·s-1,A、C均為0.2mol。則
(1)V(A) =____________
(2)反應(yīng)前A有_________mol
(3)B的轉(zhuǎn)化率為____________
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