【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+2B(g)2C(?)+4D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molD,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:3。則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 物質(zhì)D一定是氣體

B. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小

D. 平衡后升高溫度,若平衡向右進(jìn)行,則正反應(yīng)的ΔH>0

【答案】D

【解析】

由題意建立如下三段式:

3A(g)+2B(g)2C(?)+4D(?)

起(mol) 2 1 0 0

消耗(mol)1.2 0.8 0.8 1.6

平(mol) 0.8 0.2 0.8 1.6

反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:3,根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,可知平衡后氣體物質(zhì)的量為(2+1)mol×3/5=1.8mol,由三段式可知若C、D都為氣態(tài),平衡后氣體物質(zhì)的量為3.4mol,所以只有C為氣態(tài)、D為非氣態(tài),平衡后氣體物質(zhì)的量才為1.8mol。

A項(xiàng)、反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:3,可知平衡后氣體物質(zhì)的量為(2+1)mol×3/5=1.8mol,由三段式所得數(shù)據(jù)可知,只有C為氣態(tài)、D為非氣態(tài),平衡后氣體物質(zhì)的量才為1.8mol,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率為1.2 mol /2 mol×100%=60%,氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率0.8 mol /1 mol×100%=80%,氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率小于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng),但溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),平衡向右進(jìn)行,說(shuō)明正反應(yīng)的ΔH>0,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】短周期元素W、XY、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、pr 是由這些元素組成的二元化合物,n 是元素Z 的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q 的水溶液具有漂白性,r 溶于水是強(qiáng)酸,s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子

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【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 陽(yáng)極主要發(fā)生反應(yīng):Fe2+ + 2e- =Fe

B. 向陰極附近滴加KSCN溶液,溶液變紅

C. 電解一段時(shí)間后,陰極附近pH減小

D. 電解法制備高純鐵總反應(yīng):3Fe2+Fe + 2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g),表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X,同時(shí)消耗2n mol Y

⑤容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中, M棒變細(xì),N棒變粗.由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì),其中合理的是( )

M

N

R

A

稀硫酸

B

稀鹽酸

C

硝酸銀

D

氯化鐵

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題,研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

(1)利用“Na﹣CO 2”電池將CO 2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na﹣CO 2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C.放電時(shí)該電池“吸入”CO 2,其工作原理如圖一所示:

①放電時(shí),正極產(chǎn)物全部以固體形式沉積在電極表面,正極的電極反應(yīng)式為__________________

②放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí),負(fù)極質(zhì)量減少_____ g。

(2)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖二所示:

①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________________________

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式為____________________________。

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【題目】

1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___

A.a B.b C.c D.d

2G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是___、___,它們都是___。(填共價(jià)化合物離子化合物)。表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強(qiáng)的是___,屬于兩性氫氧化物的是___。

3)①用元素符號(hào)將鐵元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置___。

G、H兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是___(填名稱(chēng)),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是___。(填編號(hào))

a)看哪種原子失去的電子越多,金屬性越強(qiáng)。

b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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A. 又加入1molX,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變

B. 又加入1molX、1molY,達(dá)到新平衡,X的轉(zhuǎn)化率減小

C. △H不變,是該反應(yīng)平衡的標(biāo)志

D. 某時(shí)刻,X、Y、Z三者物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、2mol,則此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

A. 汽車(chē)用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e== PbO2+4H+SO42

B. 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH

C. BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱:BaSO4 Ba2++SO42

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H+CaCO3== Ca2+ CO2↑+ H2O

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