下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

Na[Al（OH）4]溶液中通入過(guò)量CO2：2[Al（OH）4]﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

　

B．

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

　

C．

氧化銅溶于稀鹽酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O

　

D．

向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O


考點(diǎn)：

離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

分析：

A．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

B．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；

C．氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；

D．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和和水．

解答：

解：A．Na[Al（OH）4]溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A錯(cuò)誤；

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；

C．氧化銅溶于稀鹽酸中，離子方程式：CuO+2H+=Cu2++2H2O，故C正確；

D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是（　�。�

　

A．

鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　

B．

氯化氫氣體溶解于水

　

C．

氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生“白煙”

　

D．

鋅片投入稀硫酸中產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一固體混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成．為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加過(guò)量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．

試判斷：

①固體混合物中肯定有　　，

②肯定沒(méi)有　　，

③可能有　N　；

對(duì)可能有的物質(zhì)，可采取向?yàn)V液中滴加　　溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

混合物

試劑（足量）

分離方法

A

苯（苯酚）

濃溴水

過(guò)濾

B

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

洗氣

C

乙酸乙酯（乙酸）

飽和Na2CO3溶液

分液

D

乙酸（乙醛）

新制Cu（OH）2

過(guò)濾

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一組是（　　）

　

A．

16O與18O互為同位素；H2O、D2O、H2O、D2O互為同素異形體

　

B．

SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

　

C．

氧化鐵的化學(xué)式：FeO

　

D．

Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�

　

A．

K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

B．

Na+、K+、NH4+、Cl﹣

　

C．

NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣

D．

Na+、Cu2+、Br﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�

元素代號(hào)

X

Y

Z

L

M

Q

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.112

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、﹣2

+7、﹣1

+2

﹣2

　

A．

等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

　

B．

Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　

C．

Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

　

D．

與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：M單質(zhì)＜X單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

Ⅰ.電解法制高品質(zhì)Al(OH)3裝置如下(中間用離子交換膜隔開(kāi))：

4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

(1)產(chǎn)物Al(OH)3在       區(qū)(填“陰極”或“陽(yáng)極”)沉積；

(2)電解中轉(zhuǎn)移2mol e－時(shí)，將制得__________mol的Al(OH)3。

Ⅱ.制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁�，F(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測(cè)，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提純：往溶液中加足量H2O2充分反應(yīng)，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。(室溫下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開(kāi)始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2)

(3)納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為_(kāi)________m。

(4)檢驗(yàn)硫酸鋁溶液含有Fe3+時(shí)，所采用的試劑及現(xiàn)象是____________________。

(5)往溶液中加入H2O2的作用是                           (用離子方程式表示)。

(6)加入的X試劑(填選項(xiàng)編號(hào))是          。

A.CuO            B.Al(OH)3                 C.NaOH                  D.NaHCO3

若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來(lái)的后果是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案