Question

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表，下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.112	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、﹣2	+7、﹣1	+2	﹣2

	A．	等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多
	B．	Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
	C．	Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
	D．	與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：M單質(zhì)＜X單質(zhì)

Answer 1

考點：

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

分析：

短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有﹣2價，Z有+6、﹣2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、﹣1價，則L為氯元素；X、M均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．

解答：

解：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有﹣2價，Z有+6、﹣2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、﹣1價，則L為氯元素；X、M均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be；Y為+3價，處于ⅢA族．原子半徑大于硫，所以Y為Al元素．

A．X為Mg元素，Y為Al元素，等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成H₂為2：3，故A錯誤；

B．Y與Q形成的化合物為Al₂O₃，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；

C．非金屬性Cl＞S，所以穩(wěn)定性HCl＞H₂S，即L的氫化物的穩(wěn)定性強于Z的氫化物的穩(wěn)定性，故C錯誤；

D．金屬性Mg＞Be，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故D正確，

故選D．

點評：

本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．