Question

【題目】
（1）氨氣是重要的化工原料．實驗室可用濃氨水和來制取氨氣．
a．燒堿 b．生石灰 c．氯化銨
（2）某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．

①盛放氨水的實驗儀器的名稱為；在加熱條件下，硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
②實驗時發(fā)現：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產生白霧，隨即產生白煙，其原因是 ．
③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）ab
（2）錐形瓶；4NH3+5O2 4NO+6H2O；一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨；吸收尾氣，防止空氣污染
【解析】（1）燒堿溶于水放出大量的熱，生石灰與水反應氫氧化鈣放熱，可促使氨氣揮發(fā)，可用于制備氨氣，
所以答案是：ab；
（2）①盛放氨水的實驗儀器的名稱為錐形瓶，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
所以答案是：錐形瓶；4NH3+5O2 4NO+6H2O；
②一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨，所以如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，燒瓶中先產生白霧，隨即產生白煙；
所以答案是：一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨；
③尾氣中含有氮的氧化物、氨氣等氣體，直接排放能夠引起空氣污染，通入氫氧化鈉溶液，可以吸收尾氣，防止空氣污染；
所以答案是：吸收尾氣，防止空氣污染
【考點精析】本題主要考查了氨的化學性質和氨的實驗室制法的相關知識點，需要掌握與水反應，NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；