Question

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS₂+4Fe³⁺===Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。下列說法正確的是

1. A.
   反應中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
2. B.
   還原劑是S^2-氧化劑是Fe³⁺
3. C.
   氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Cu²⁺和Fe²⁺
4. D.
   當轉(zhuǎn)移1 mol電子時,46 g CuFeS₂參加反應

Answer 1

D
解析：
改進反應式可知，銅元素的化合價反應前后沒有變化。鐵離子中鐵元素的化合價從+3價降低到+2價，得到1個電子，做氧化劑。硫元素的化合價從-2價升高到0價，失去2個電子，CuFeS₂是還原劑。而CuFeS₂中鐵元素的化合價是沒有變化的，所以選項ABC都是錯誤的，選項D正確，答案選D。