（1）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為______．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為______，該物質(zhì)的化學(xué)式為______．

解：（1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），則m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，所以M（E）==108g/mol，故答案為：108g/mol；
（2）Na2X中含有0.4mol Na+，Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量===62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，所以X的相對原子質(zhì)量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O，故答案為：62g/mol；Na2O．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可計算E的物質(zhì)的量，結(jié)合M=計算摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=來計算，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，根據(jù)相對原子質(zhì)量來確定分子式；
點(diǎn)評：本題主要考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意質(zhì)量守恒定律、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量等概念的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20g A全部溶于0.20L 4.5mol?L-1的鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時溶液D不變色，請?zhí)羁眨?BR>（1）①中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+
．
（3）若溶液D的體積仍視為0.20L，計算溶液中Mg2+、Fe2+的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O晶體中所含的Na+的物質(zhì)的量是
3
3
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
15NA
15NA
個．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
62g/mol
62g/mol
，X的相對原子質(zhì)量為
16
16
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
Na2O
Na2O
．
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的相對原子質(zhì)量為
32
32
．
（4）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為
bNA
a
bNA
a
．
（5）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
108g/mol
108g/mol
．
（6）摩爾質(zhì)量為 M（g?mol-1）的某物質(zhì)ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度為ρ （g?mL-1），其物質(zhì)的量濃度為
1000a
MV
1000a
MV
mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100a
ρV
%
100a
ρV
%
．
（7）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．則所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24L
2.24L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質(zhì)量．
（1）1.01×105 Pa，273℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為
 
．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為
 
．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為
 
．
Ⅱ．（1）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對分子質(zhì)量為
 
，
X的相對原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，20g某物質(zhì)可以配成100g該物質(zhì)的飽和溶液．則此溫度時該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為（　�。�
A、1：4B、l：5C、1：6D、無法確定

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