【題目】過氧化尿素廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為:CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下:

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

7585℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程如下:

請回答下列問題:

1)該反應(yīng)的溫度不能過低或過高的原因是___________

2)步驟①宜采用的操作是____________。

3)稱取10.0g產(chǎn)品溶解在250mL蒸餾水中,移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶中,再加2mL6mol·L1H2SO4,用0.2000mol·L1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)).

①配制0.2000mol·L1KMnO4 標準溶液不需要用到的儀器有_______(填編號)

a.托盤天平 b.電子天平 c. 滴定管 d. 燒杯 e. 錐形瓶 f. 玻璃棒 g. 膠頭滴管

②用0.2000mol·L1KMnO4標準溶液滴定,其中正確操作步驟的順序為_________

a. 用移液管取用25mL待測溶液于錐形瓶中

b. 把盛有KMnO4標準液的滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體

c. KMnO4標準液注入滴定管中至“0”刻度以上

d. 調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度以下,記下讀數(shù) e.把錐形瓶放在滴定管下面,用標準KMnO4液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

③下列操作中的說法正確的是_________

A. KMnO4標準溶液放在酸式滴定管中

B. 滴定前,錐形瓶必須用待裝液潤洗

C. 滴定過程中需要用酚酞作指示劑

D. 滴定操作中,如果滴定前裝有KMnO4標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將偏大

④為提高該滴定結(jié)果的精密度和準確度,可采取的措施是__________

A.稀釋被測試樣 B.減少被測試樣取量

C.增加平行測定次數(shù) D.降低滴定劑濃度

【答案】溫度過低速率太慢溫度過高雙氧水和過氧化尿素受熱分解 低溫蒸發(fā)或減壓蒸發(fā) ace cbdae AD CD

【解析】

1)從反應(yīng)速率和物質(zhì)的穩(wěn)定性分析;

2)根據(jù)產(chǎn)品的分解溫度較低,分析步驟①宜采用的操作;

3)①根據(jù)配制0.2000mol·L1KMnO4 標準溶液的步驟分析需要的儀器;

②根據(jù)滴定操作的規(guī)范要求回答;

A. KMnO4具有強氧化性,腐蝕橡膠;

B. 滴定前,若錐形瓶用待裝液潤洗,則錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大;

C. 高錳酸鉀溶液本身呈紫色;

D. 滴定操作中,如果滴定前裝有KMnO4標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大;

④為提高該滴定結(jié)果的精密度和準確度,可以重復(fù)幾次實驗,數(shù)值取平均值,減少誤差,滴定溶液濃度越小,測定結(jié)果越準確。

(1). 溫度過低速率太慢,溫度過高雙氧水和過氧化尿素受熱分解,所以該反應(yīng)的溫度不能過低或過高;

2)產(chǎn)品在較低溫度下就能分解,所以步驟①宜采用的操作是減壓蒸發(fā);

3)①配制0.2000mol·L1KMnO4 標準溶液,步驟是計算高錳酸鉀的質(zhì)量,用電子天平稱出需要的高錳酸鉀,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌加快溶解速率,冷卻到室溫后,用玻璃棒引流移入容量瓶中,加水定容,等液面離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,最后搖勻,所以不需要的儀器是托盤天平、滴定管、錐形瓶;故選ace;

②用0.2000mol·L1KMnO4標準溶液滴定,其中正確操作步驟的順序為cbdae:

c. KMnO4標準液注入滴定管中至“0”刻度以上;

b. 把盛有KMnO4標準液的滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體;

d. 調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度以下,記下讀數(shù);

a. 用移液管取用25mL待測溶液于錐形瓶中;

e.把錐形瓶放在滴定管下面,用標準KMnO4液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù);

A. KMnO4具有強氧化性,腐蝕橡膠,所以標準溶液放在酸式滴定管中,故A正確;

B. 滴定前,若錐形瓶用待裝液潤洗,則錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,所以滴定前,錐形瓶不能用待裝液潤洗,故B錯誤;

C. 高錳酸鉀溶液本身呈紫色,滴定過程中不需加指示劑,故C錯誤;

D. 滴定操作中,如果滴定前裝有KMnO4標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大,則測定結(jié)果將偏大,故D正確;選AD。

A.稀釋被測試樣,不影響測定結(jié)果,故A錯誤;
B.減少被測試樣取量,和滴定結(jié)果的精密度和準確度無關(guān),故B錯誤;
C.增加平行測定次數(shù),數(shù)值取平均值,減少測定帶來的誤差,可以提高準確度,故C正確;
D.降低滴定劑濃度,反應(yīng)終點判斷更準確,滴定結(jié)果的精密度高,故D正確;選CD。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列解釋實驗現(xiàn)象的方程式錯誤的是

A.向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水,生成白色沉淀

B.Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成紅褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3+ 3Mg2+

C.向水楊酸( )中滴加NaHCO3溶液,放出無色氣體:+ 2HCO3- + 2CO2↑ + 2H2O

D.Ba(OH)2中加入H2SO4至中性:Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O

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【題目】N2ONO反應(yīng)生成N2NO2的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是(

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.使用催化劑可提高N2ONO的轉(zhuǎn)化率

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示,由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B. △t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c

C. 反應(yīng)物濃度:a點小于b

D. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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【題目】請回答以下問題

1)某溫度時,測得pH11Ba(OH)2溶液濃度是0.005mol·L1

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw________。

②在此溫度下,將pH12Ba(OH)2溶液Va LpH2的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,則VaVb________。

225 ℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。請回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10—5

K14.3×107 K25.6×1011

3.0×108

①下列說法正確的是__________

A25 ℃時,向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液,CH3COOH的電離程度增大,電離平衡常數(shù)不變

B0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,稀釋后的溶液中水的電離程度減小

C0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等體積混合呈溶液堿性

D.碳酸氫鈉溶液中陰陽離子數(shù)目相等

同濃度的CH3COO、HCOCO32-、ClO結(jié)合H的能力由強到弱的順序為___

25 ℃時,某CH3COOHCH3COOK混合溶液呈中性,則該混合溶液中:=________

3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2NO,采用堿性的NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)10min后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式______。

②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2,其脫硫效果會更好。試從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO2具有的優(yōu)點是________。

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【題目】將濃度為0.05mol/LHClO溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A.c(H)B. C.Ka(HClO)D.

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【題目】Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng),生成0.1molNaCl,下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個數(shù)為0.1NA

B.NaOH濃度為1mol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

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【題目】碳酸鉀與碳酸氫鉀都是重要的化學(xué)試劑與工業(yè)原料,具有廣泛的用途.

1)將碳酸鉀、石灰石和二氧化硅進行高溫煅燒,可得到組成為K2OCaO6SiO2的鉀玻璃,同時排出CO2.若制造5.1kg鉀玻璃,排放的CO2在標準狀況下的體積是_____L

2)已知亞硫酸的酸性強于碳酸.工業(yè)上用碳酸鉀與碳酸氫鉀的混合溶液吸收SO2,充分反應(yīng)后,所得溶液組成如下表:

物質(zhì)

K2CO3

KHCO3

K2SO3

質(zhì)量(kg

55.2

120.0

63.2

計算原吸收液中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比_______________

3)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),計算上表的混合溶液還能吸收SO2的最大質(zhì)量(不計SO2的溶解)._____________

4)將熱的濃CuSO4溶液與K2CO3溶液混合,析出物中有一種藍色粒狀晶體(不含結(jié)晶水),式量為376,其中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為0.104.取0.02mol該晶體溶于足量的稀鹽酸中,沒有氣體產(chǎn)生,再加入BaCl2,產(chǎn)生9.32g白色沉淀,通過計算推斷晶體的化學(xué)式.___

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【題目】由物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如下圖所示:

關(guān)于以上有機物的說法中,不正確的是

A. a分子中所有原子均在同一平面內(nèi) B. a和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種

C. d的一氯代物有兩種 D. c與d的分子式相同

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