【題目】請(qǐng)回答以下問(wèn)題

1)某溫度時(shí),測(cè)得pH11Ba(OH)2溶液濃度是0.005mol·L1。

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw________

②在此溫度下,將pH12Ba(OH)2溶液Va LpH2的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,則VaVb________。

225 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10—5

K14.3×107 K25.6×1011

3.0×108

①下列說(shuō)法正確的是__________

A25 ℃時(shí),向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液,CH3COOH的電離程度增大,電離平衡常數(shù)不變

B0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)♂尯蟮娜芤褐兴碾婋x程度減小

C0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等體積混合呈溶液堿性

D.碳酸氫鈉溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)目相等

同濃度的CH3COO、HCO、CO32-、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___

25 ℃時(shí),某CH3COOHCH3COOK混合溶液呈中性,則該混合溶液中:=________

3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2NO,采用堿性的NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)10min后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式______。

②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2,其脫硫效果會(huì)更好。試從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO2具有的優(yōu)點(diǎn)是________

【答案】1013 110 AC CO32-ClOHCO3CH3COO 180 4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O 生成的硫酸鈣微溶,降低硫酸根離子的濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【解析】

1)①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= ;

②若所得混合液為中性,則。

2)①A25 ℃時(shí),向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液,溶液中氫離子濃度降低;

B.加水稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小;

CHClO的電離平衡常數(shù)是3.0×108, ClO-的水解平衡常數(shù)是

D.根據(jù)電荷守恒判斷碳酸氫鈉溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)目的大小關(guān)系;

②弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)越小,陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng);

根據(jù)計(jì)算的數(shù)值;

3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,NOClO2-主要氧化為NO3

②硫酸鈣微溶于水,生成硫酸鈣沉淀;

1)①pH11,c(H+)=1×10-11mol/LBa(OH)2溶液濃度是0.005mol·L1,c(OH-)=0.005mol·L×2=1×10-2mol/L。該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= ;

②在此溫度下,將pH12Ba(OH)2溶液, c(OH-)= 0.1mol/L pH2的硫酸,c(H+)=1×10-2mol/L。若所得混合液為中性,則 , ,所以VaVb110

2)①A25 ℃時(shí),向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液,溶液中氫離子濃度降低,CH3COOH電離平衡正向移動(dòng),電離程度增大,電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),加入適量的NaOH溶液,電離平衡常數(shù)不變,故A正確;

B.加水稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小,所以對(duì)水電離的抑制作用減弱,水的電離程度增大,故B錯(cuò)誤;

CHClO的電離平衡常數(shù)是3.0×108, ClO-的水解平衡常數(shù)是,0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等體積混合, ClO-的水解程度大于HClO電離程度,所以溶液呈堿性,故C正確;

D.根據(jù)電荷守恒,碳酸氫鈉溶液中c(OH-)+ 2c(CO32-)+ c(HCO3-)= c(H+)+ c(Na+),所以陰陽(yáng)離子的數(shù)目不相等;

故選AC;

②電離常數(shù)CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,陰離子結(jié)合氫離子能力CO32-ClOHCO3CH3COO;

25 ℃時(shí),,溶液呈中性,c(H+)=1×10-7mol/L ,=180;

3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,NOClO2-主要氧化為NO3,反應(yīng)的離子方程式是4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O;

②硫酸鈣微溶于水,生成硫酸鈣沉淀,降低硫酸根離子的濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以采用Ca(ClO)2替代NaClO2,其脫硫效果會(huì)更好。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科研人員提出了以Ni / Al2O3 為催化劑,由CO2H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程,其示意圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 總反應(yīng)方程式為:CO2+4H2CH4+2H2O

B. 催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 在反應(yīng)歷程中,H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量

D. 反應(yīng)過(guò)程中,催化劑參與反應(yīng),改變反應(yīng)路徑,降低反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸是重要的氧化劑,鐵、銅是生活中常見(jiàn)的金屬.

1FeCu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量NO2,該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(已知ρ=1.4g/cm3).

2)各為0.1molCuFe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該反應(yīng)消耗的硝酸為______mol

34.4gFeCu混合物與過(guò)量的硝酸反應(yīng),放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收,則其中銅的質(zhì)量為______g

4FeCu混合物共有a mol,其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X,將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應(yīng),假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO,

①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí),則b的取值范圍是______(用a、x表示).

②若x=0.2時(shí),溶液Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量相等時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO 6.72L,求a、b的值.(寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程)___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料,有關(guān)信息如下:

①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì):

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔點(diǎn)/℃

114.1

57.5

58

138.7

沸點(diǎn)/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水,可溶于乙醇

(1)儀器 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________;裝置B中的試劑是______。

(2)若撤去裝置C,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物_________ (填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用__________加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行,為什么?____________。

(4)裝置E中盛有NaOH溶液,寫(xiě)出該裝置中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式:_______________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱(chēng)取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液,加入0.1000mol·L1 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量 Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為________(CCl3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為147.5) 滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO+OH = CHCl3+HCOO、 HCOO +I2 =H+ + 2I- + CO2、I2 + 2S2O32 = 2I- +S4O62

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s),ΔH=-QkJ·mol-1反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再改變

C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 D. 兩種物質(zhì)X、Y的反應(yīng)速率之比為32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化尿素廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為:CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下:

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點(diǎn)

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

7585℃

易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過(guò)氧化尿素的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)該反應(yīng)的溫度不能過(guò)低或過(guò)高的原因是___________

2)步驟①宜采用的操作是____________。

3)稱(chēng)取10.0g產(chǎn)品溶解在250mL蒸餾水中,移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶中,再加2mL6mol·L1H2SO4,用0.2000mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)).

①配制0.2000mol·L1KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液不需要用到的儀器有_______(填編號(hào))

a.托盤(pán)天平 b.電子天平 c. 滴定管 d. 燒杯 e. 錐形瓶 f. 玻璃棒 g. 膠頭滴管

②用0.2000mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,其中正確操作步驟的順序?yàn)?/span>_________

a. 用移液管取用25mL待測(cè)溶液于錐形瓶中

b. 把盛有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體

c. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管中至“0”刻度以上

d. 調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度以下,記下讀數(shù) e.把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)

③下列操作中的說(shuō)法正確的是_________

A. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液放在酸式滴定管中

B. 滴定前,錐形瓶必須用待裝液潤(rùn)洗

C. 滴定過(guò)程中需要用酚酞作指示劑

D. 滴定操作中,如果滴定前裝有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將偏大

④為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度,可采取的措施是__________

A.稀釋被測(cè)試樣 B.減少被測(cè)試樣取量

C.增加平行測(cè)定次數(shù) D.降低滴定劑濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是(

A.1 證明非金屬性強(qiáng)弱:SCSiB.2 制備少量氧氣

C.3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.4 制備少量乙酸丁酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下:

已知:iA分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種;

iiR1CHO+R2CH2CHO→

1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①_______;反應(yīng)⑤______

2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A______;C_______

3)在反應(yīng)②中,1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH____mol

4)寫(xiě)出反應(yīng)方程式:反應(yīng)⑦________

5)寫(xiě)出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體__________

i1mol該物質(zhì)與1mol Na2CO3反應(yīng),生成1mol CO2氣體

ii.含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

6)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用Y制備苯乙酮()的合成路線(不超過(guò)四步)_____________

(合成路線常用的表示方式為:AB…目標(biāo)產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg+Q1 K1 (Ⅰ)

2NOg+Cl2g2ClNOg+Q2 K2 (Ⅱ)

14NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的平衡常數(shù)K=____(用含K1、K2的代數(shù)式表示).

2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO0.1mol Cl210min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡.測(cè)得在10min內(nèi)vClNO=7.5×103molL1min1,則平衡后nCl2=_____mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=____.其它條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2____а1(填”““=”),平衡常數(shù)K2____(填增大”“減小不變).若要使K2減小,可采用的措施是____

3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B0.1molL1CH3COONa溶液,則兩溶液中cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>____.(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105molL1,可使溶液A和溶液BpH相等的方法是____

a 向溶液A中加適量水 b 向溶液A中加適量NaOH

c 向溶液B中加適量水 d 溶液B中加適量NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案