某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度是1.0 mol·L－1，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L－1，在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為

A．0.04B．0.04 mol/(L.s)C．0.8 mol/(L.s)D．0.04 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
【假設(shè)與猜想】
（1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
．
作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理
．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
（4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動，抑制配合物的形成．
【實驗準(zhǔn)備】
（1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
8%
8%
；
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
0.5mol/L
0.5mol/L
．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
【實驗現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
表3、不同溫度對配合物形成的影響
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 溫度 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
問題3：上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%
；
問題4：通過表3得出的結(jié)論是
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。

(1)該反應(yīng)中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。

(2)在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是____________→____________。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________      。

(4)FeSO4可用于制墨水、顏料、補(bǔ)血劑等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4(濃)、HNO3時反應(yīng)的產(chǎn)物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度是1.0 mol·L-1，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L-1，在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為


  1. A.
    0.04
  2. B.
    0.04 mol/(L.s)
  3. C.
    0.8 mol/(L.s)
  4. D.
    0.04 mol·L-1

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