Question

4．一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對(duì)鐵的吸收．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，在此過(guò)程中Fe³⁺是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有還原性．
（2）已知下列反應(yīng)：
①H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
反應(yīng)①中生成1分子O₂轉(zhuǎn)移電子的量為2，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為2H₂O₂=O₂↑+2H₂O，在該反應(yīng)中Fe³⁺的作用為催化劑．

Answer 1

分析 （1）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，維生素C中某元素的化合價(jià)升高；
（2）反應(yīng)①中生成1分子O₂轉(zhuǎn)移電子1×2×[0-（-1）]；①+②可知總反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺實(shí)際不參加反應(yīng)．

解答 解：（1）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則Fe³⁺為氧化劑，說(shuō)明維生素C具有還原性，
故答案為：Fe³⁺；還原；
（2）反應(yīng)①中生成1分子O₂轉(zhuǎn)移電子1×2×[0-（-1）]=2；①+②可知總反應(yīng)為2H₂O₂=O₂↑+2H₂O，F(xiàn)e³⁺實(shí)際不參加反應(yīng)，作催化劑，
故答案為：2；2H₂O₂=O₂↑+2H₂O；催化劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息及元素化合價(jià)的應(yīng)用，題目難度不大．