19.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗,裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去).圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F(xiàn)是一半空的注射器.
請回答有關(guān)問題:
(1)設(shè)計裝置A的目的是產(chǎn)生CO2,趕走裝置中的空氣,防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生產(chǎn)生干擾;
(2)在完成(1)中的“操作”后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是氣泡冒出和溶液變?yōu)樗{色;B中反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu+2NO↑+4H2O.
(3)裝置E和F的作用是驗證NO的生成;為實現(xiàn)此作用,其操作方法是將注射器中的空氣推入E中,若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO.
(4)裝置D的作用是吸收多余的氮的氧化物,防止污染空氣,防止倒吸.

分析 由實驗裝置及流程可知,A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳,因燒瓶中有空氣,則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,利用A裝置反應(yīng)生成的二氧化碳氣體趕凈裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾;B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO、硝酸銅,E中收集到無色氣體NO,利用F充入空氣,可檢驗NO的生成;C裝置可檢驗二氧化碳充滿B、E裝置;D裝置為尾氣處理裝置,吸收氮的氧化物,防止污染空氣,以此來解答.

解答 解:(1)因燒瓶中有空氣,則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,利用A裝置反應(yīng)生成的二氧化碳氣體趕凈裝置中 的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾;
故答案為:產(chǎn)生CO2,趕走裝置中的空氣,防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生產(chǎn)生干擾;
(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,其離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,觀察到氣泡冒出和溶液變?yōu)樗{色,
故答案為:氣泡冒出和溶液變?yōu)樗{色;3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)將F中的空氣推入E中,發(fā)生2NO+O2=2NO2,E中無色氣體變?yōu)榧t棕色,證明NO存在,則裝置E和F的作用是驗證NO的生成,
故答案為:驗證NO的生成;將注射器中的空氣推入E中,若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO;
(4)NO、NO2都有毒,能污染環(huán)境,氮的氧化物能被NaOH溶液吸收,則裝置D的作用為吸收多余的氮氧化物,防止污染空氣,用干燥管連接可以防止倒吸;
故答案為:吸收多余的氮的氧化物,防止污染空氣,防止倒吸.

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及NO易被氧化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力與實驗?zāi)芰Φ木C合考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的2p軌道上有2個未成對電子,Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子.X跟Y可形成化合物Y2X3,Z元素可以形成正一價離子.請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的價電子排布式為2s22p4,X的元素符號是O;
(2)Y元素在元素周期表中的位置是第4周期VA族,Y的元素名稱是砷,Y元素價層電子的電子排布圖為;
(3)比較Y的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低,并說明理由NH3>AsH3>PH3、NH3可形成分子間氫鍵,沸點最高,AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3比PH3沸點高
(4)已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列對化學(xué)實驗的描述正確的是( 。
A.向容量瓶或分液漏斗中注入溶液時,應(yīng)該將兩者口部的玻璃塞倒置在桌面上
B.在實驗室做蒸餾實驗的裝置中用到兩個鐵架臺、三個單孔膠塞
C.將等體積不同濃度的酸性高錳酸鉀分別滴入等濃度體積的草酸溶液中,依據(jù)褪色快慢,比較濃度對翻譯速率的影響
D.過量的濃硫酸與銅屑共熱,能得到澄清透明的藍色溶液

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7.碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命體必須微量元素,回答下列問題:
(1)碘是氯的同族元素,它們位于元素周期表第ⅦA族;HI的穩(wěn)定性比HCl弱(填“強”或“弱”,下同),HI的還原性比HCl強
(2)為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了如圖實驗:

步驟①需要在坩堝(填儀器名稱)中進行.步驟④反應(yīng)的離子方程式是H202+2I-+2H+═2H2O+I2.步驟⑤中應(yīng)進行的操作名稱是萃取 分液.
(3)自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài),加入NaHSO4可以制得I2,反應(yīng)為:(未配平)IO3-+HSO3-→I2+SO42-+H++H2O,若制得1mol I2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述不正確的是( 。
A.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等
B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等
C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等
D.13C和14C屬于同一元素,它們互為同位素

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4.下列有關(guān)化學(xué)史和化學(xué)研究方法的敘述中正確的是( 。
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11.下列有機物可通過與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的是(  )
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8.下列說法正確的是(  )
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B.蛋白質(zhì)在一定條件發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
C.酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì),其催化作用有很強的專一性、高效性
D.食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.試判斷112號元素應(yīng)位于周期表中的(  )
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同步練習(xí)冊答案