14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D．13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素

分析 在原子的構(gòu)成中，元素符號左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)量數(shù)；原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；
核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；
元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；
具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素．

解答 解：A．6Li和 7Li的質(zhì)子數(shù)都為3，電子數(shù)也都為3，中子是分別為6-3=3、7-3=4，所以中子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．1H和 2H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，所以1H和 2H是不同的核素，故B正確；
C．14C和 14N的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7，所以它們的中子數(shù)不等，故C正確；
D．13C和 14C的質(zhì)子數(shù)都為6，屬于同一種元素，中子數(shù)分別為13-7=7、14-6=8，所以它們互為同位素，故D正確；
故選A．

點評 本題考查同位素及原子的構(gòu)成，明確同位素的概念及原子中的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重了對基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銀，銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖1所示：
（1）酸浸時反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾，已知2Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點相同點是均得到藍色溶液；不同點是與鹽酸混合有紅色固體出現(xiàn)，而與硝酸混合沒有固體出現(xiàn)，但有氣泡產(chǎn)生．
（3）固體B轉(zhuǎn)化為CuAlO2的過程中，存在如下反應，請?zhí)顚懣瞻滋帲?br />4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）假設粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，當兩個電極上質(zhì)量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質(zhì)量的變化值相差43.2g．
（5）熔煉時被氧化的元素銅生成氧化物其晶胞如圖2所示，若晶胞的邊長為acm．則晶體的密度為$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3，（寫出含a的表示式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，體積和pH都相同的氯化銨溶液和鹽酸加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．a、c兩點溶液的導電能力：c＞a
B．a、b、c三點溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C．b點溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)Si、Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl2
B．少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀
C．常溫下，1 mol Fe與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．甲苯是一種重要的有機化工原料，現(xiàn)以它為初始原料，設計如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物．

已知又如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）B分子中官能團名稱是羥基．H分子為功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H8NO，反應④的類型是縮聚反應．
（2）反應⑤的化學方程式是．
（3）對于化合物1，下列說法不正確的是C．
A．能發(fā)生加成反應  B．能與金屬Na發(fā)生反應
C．與E互為同系物   D．存在屬于酯類的同分異構(gòu)體
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡式．寫出③的轉(zhuǎn)化關(guān)系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表達式表示，不用寫化學方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器．
請回答有關(guān)問題：
（1）設計裝置A的目的是產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應生成NO2而產(chǎn)生產(chǎn)生干擾；
（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是氣泡冒出和溶液變?yōu)樗{色；B中反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu+2NO↑+4H2O．
（3）裝置E和F的作用是驗證NO的生成；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO．
（4）裝置D的作用是吸收多余的氮的氧化物，防止污染空氣，防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物分子式C3H6O2可與新制的Cu（OH）2在加熱時反應生成磚紅色沉淀，經(jīng)檢測核磁共振氫譜中有三個共振峰，面積比為3：2：1，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是（　　）
A．v（A）=9.0mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•s）C．v（C）=0.3 mol/（L•s）D．v（D）=0.1 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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