Question

6．Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，除去的方法是加熱，反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃溶液中含有少量Na₂CO₃，除去的方法是通入過量CO₂，反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，以此解答．

解答 解：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，則Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，可用加熱的方法分離，發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去雜質(zhì)可用通入過量CO₂的方法，反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；通入過量CO₂；CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．