1．下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（　�。�
①活性炭     ②過氧化鈉      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤臭氧．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

分析 過氧化鈉、氯水、臭氧具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素生成無色物質(zhì)，所以具有漂白性，活性炭是因?yàn)槲叫远刮镔|(zhì)漂白，二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，據(jù)此解答．

解答 解：過氧化鈉、氯水、臭氧具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素生成無色物質(zhì)，所以具有漂白性，活性炭是因?yàn)槲叫远刮镔|(zhì)漂白，二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是過氧化鈉、氯水、臭氧，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中學(xué)化學(xué)常見的漂白劑，熟悉不同物質(zhì)漂白原理是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成．反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+H2SO4（濃）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下若將溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于防止Fe2+氧化時(shí)，Mg2+開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出一種白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，還需要的條件是隔絕空氣．
（5）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示．圖中b是電源的正  極，陰極的電極反應(yīng)式TiO2+4e-→Ti+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的密度不變
C．斷開一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是 （　　）
A．石灰水和稀鹽酸混合
B．小蘇打溶液和檸檬水混合
C．人工鹽（含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀）溶液與BaCl2溶液混合
D．氯化鈉溶液和蔗糖水混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，石墨電極上始終產(chǎn)生H2
B．電解過程中，石墨電極上始終有銅析出
C．電解過程中，銅電極不斷溶解
D．整個(gè)電解過程中，溶液PH不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如表：
物  質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反應(yīng)：在儀器A中加入適量NaBr、1：1濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問題：
（1）配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為b（選填編號(hào)）．
a．天平     b．量筒     c．容量瓶      d．滴定管
（2）儀器A中發(fā)生的反應(yīng)為：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一條方程式表示）
（3）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶，冷水進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
（4）制備時(shí)，需將儀器C置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷．
（5）上述裝置中的儀器連接部分都為玻璃接口的原因是：反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．
（6）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì)，若儀器A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號(hào)）．
a．蒸餾                
b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取      
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
加水的目的是為了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（7）該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．甲醇與水蒸氣反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+3H2（g）．
（1）在某溫度下，測(cè)得H2O（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如表．
 0min10min20min60min70min
c（H2O）/mol•L-1 3.002.802.652.502.50
c（CH3OH）/mol•L-1 1.000.800.650.500.50
①0～10min內(nèi)的平均速率v（H2O）=0.02 mol•L-1•min-1．
②平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率=50%．
③該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.35．
（2）為了探究不同催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了3組實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃c（CH3OH）/mol•L-1 c（H2O）/mol•L-1 催化劑
Ⅰ2801.003.00 CuO
ⅡX1.003.00 ZrO2
Ⅲ380YZ ZrO2
①補(bǔ)充完成表格中的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：X280Y1.00Z3.00．
②以上甲醇與水蒸氣反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
③根據(jù)以上探究，該反應(yīng)的最佳條件是380℃，ZrO2做催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
C．次氯酸鈉溶液中通入過量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，則混合物Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．21%B．32%C．37%D．無法確定

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