6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
C．次氯酸鈉溶液中通入過量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

分析 A．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，生成的碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．亞鐵離子被硝酸氧化成鐵離子，同時生成一氧化氮?dú)怏w．

解答 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；
C．次氯酸鈉溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故C錯誤；
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．液態(tài)的植物油經(jīng)過氫化可以生成氫化油，油脂在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成高級脂肪酸和甘油．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（　　）
①活性炭     ②過氧化鈉      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤臭氧．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然氣中水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO（g）+3H2（g）
  已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應(yīng)的△H=（a+3b-c）KJ/mol．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），按不同方式設(shè)入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達(dá)到平衡的時間（min）T58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）C13 
N2的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g•L-1） ρ1 ρ2 
（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                   d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需的時間t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的平均反應(yīng)速率0.2mol/（L．min），（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是c．
a.2c1=3mol/L  b．ω1=ω2  c.2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{81}$（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）-2．
Ⅲ．（1）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．

電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大是Ⅲ．
②測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏
低的是（　　）
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了　
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水　
④定容時，俯視容量瓶的刻度線　
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量  ②容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)  ③混合氣體總物質(zhì)的量  ④C物質(zhì)的量濃度．
A．只有②③B．①④C．②③④D．只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．運(yùn)用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．CO2溶于水后能導(dǎo)電，故CO2為電解質(zhì)
B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
D．溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列儀器中，不能直接用于加熱的是（　�。�
A．燒杯B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．試管

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中只能生成一種有機(jī)物的是（　�。�
A．甲烷和氯氣混合光照發(fā)生取代反應(yīng)
B．2-戊烯通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)
D．丙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案